(1)先关闭活塞a,将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式:                                     

                                              

②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但导管未画全,请直接在原图上把导管补充完整。

③实验结束后,装置C中的溶液中可能含有的溶质有                               

(2)该小组的同学对浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应这个问题很感兴趣。为了获得这个知识,你认为他们可以采用的方法是                                      

(3)事实表明,上述反应全部结束后,硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两学生进行了如下设计:

①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种,请你写出其中的一种                    

                                                                            

②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容,取20ml于锥形瓶中,用酚酞作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定,再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度       (填“能”或“否”),理由是                                                      

 0  7793  7801  7807  7811  7817  7819  7823  7829  7831  7837  7843  7847  7849  7853  7859  7861  7867  7871  7873  7877  7879  7883  7885  7887  7888  7889  7891  7892  7893  7895  7897  7901  7903  7907  7909  7913  7919  7921  7927  7931  7933  7937  7943  7949  7951  7957  7961  7963  7969  7973  7979  7987  447090 

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