24．（10）KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：

（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；

（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。

回答下列问题：

（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体?___________________________

（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______________________

（3）下列物质中，可以用于测定KMnO₄溶液浓度的基准试剂是________（填写序号）

        A．H₂C₂O₄?2H₂O      B．FeSO₄?7H₂O    C．浓盐酸        D．Na₂SO₃

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=_____________；

(3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO₂，再慢慢通入H₂，使发生 

上述反应③，在其他条件不变时，若改变H₂的起始量，容器中

CO的体积分数也随之改变，使在右图中画出CO的体积分数随

n(H₂)变化的示意图。

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H=Q₃

①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。

A．缩小容器体积                    B．降低温度

C．使用合适的催化剂              D．设法减少CO的量   E．升高温度

1.67

(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；

2.15

2.38

1173

1.47

23.(10分) 设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)  △H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)  △H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K

K₁

K₂

973

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O。

②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为                 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是               。

(2)ClO₂发生器中所发生反应的化学方程式为                                     。

（3）吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂处，还可以选择的还原剂是               （填序号）

     A、Na₂O₂           B、Na₂S             C、FeCl₂           D、KMnO₄

（4）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O晶体还必须进行的操作是              （填操作名称）

22. （9分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：