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1~5。CBBBC 6~9 DADD
10~
19．(8分，除注明的外，每空1分）
(1)丙 95(m2+m3)/
(2)甲 加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量
(3)乙 偏高 原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大
20．（10分）大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)
(2)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)
氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)
21．⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）
⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
⑶ 出现银镜
由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
②
22. ． （1）4mol/L(2分)； 溶液的密度（1分）
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4
或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
（3）A（1分）； （4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）
23 ．.(1)吸热 (2) ①K3= K1/K2 吸热 DE
②Q3=Q1-Q2 (3)
24．（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2 （1分）
（2）可在水浴中加热 （1分）
（3）A （1分）
（4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分） 10w/63V （2分）偏高 （2分）
25．（8分）
（1）V2O5 + H2SO4 ＝ (VO2)2SO4 + H2O（2分）
（2）2 1 2H+ → 2 2 2 H2O；（2分） a（1分）
（3） 0.8190 或 81.90% (3分，有效数字错误扣1分)
26．⑴ 取代反应 消去反应 加成反应
⑵
⑶ ④ 保护A分子中C＝C不被氧化 
（4）
27．（1）使反应物充分接触，增大反应速率。（2）降低MnSO4的溶解度。
（3）稀硫酸 甲苯 （4）蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
28．（10分）
（1）1s22s22p63s23p1 （1分） (2) LiH (1分) CH4、NH3、HF、H2O（全对给2分） E分子间不能形成氢键（1分） 原子晶体（1分）
（3）15 （2分）
（4）KC8 （2分）
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
（2）发生器中鼓入空气的作用是：
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是
提示：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全；
③NaOH溶液（
试填空。
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1；若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是__________________________________________________________。
（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填字母序号）。
A.将SO2氧化成SO3，增强酸性
B.稀释ClO2以防止爆炸
C.将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔的温度不能超过
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______________________________________________________。
（5）要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____________（填操作名称）。
查看习题详情和答案>>亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2
3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③HClO2可看成是强酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是 （填序号）。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸；
C．将NaClO3还原成ClO2
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式： 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。
A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （填序号）。
A．蒸发 B．蒸馏 C．冷却结晶 D．灼烧 E．过滤
要得到更纯的NaClO23H2O晶体能否加热蒸干 （填“能”或“不能”）。
（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是__________________ 。
（2）ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处，还可以选择的还原剂是（ ）（填序号）
A、Na2O2 B、Na2S C、FeCl2 D、KMnO4
（4）写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________
（5）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是_____________ （填操作步骤）
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