（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g ) △H＜0 ，
反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均
反应速率v(NH3)为_____________________。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K________________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。
加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在
一定条件下发生如下反应：
20．（10分）
c（HX）+c（X―） 0.1mol/L（忽略体积变化）
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式： 。
（3）上述混合液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示 。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
Ⅱ、现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X―）。则：
（1）①中由水电离出的c（OH）― ②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在 种粒子。且：
c（HX） c（X―）。（填“>”、“=”或“<”，下同）
19.(12分) I、1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定律”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83KJ ?mol-1、285.83 KJ?mol-1和393.51 KJ?mol-1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝ 。
18．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是 。
(2)写出C、G物质的化学式：C G
(3)写出④、⑥反应的化学方程式：
反应④：
反应⑥：
(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是_______ ____。（填序号）
②c(NH)+c(NH3?H2O)+c（NH3）= 。
2NH3(g ) △H＜0 ，
18．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
)+c(NH3?H2O)+c（NH3）=
。