(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后.若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L).请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.——青夏教育精英家教网—

摘要：(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后.若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L).请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.

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一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．A 2．A 3．B 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．A 10．C

11．D 12．C 13．D 14．C

二、第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)

15．（共6分）

I．AB（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）

Ⅱ．①浓氨水、CaO固体（NaOH固体）(2分)

②BD（2分，答对1个1分，多选、错选为0分） ③C（2分）

16．（共14分）

（1）0.008mol（2分）； 268.8（2分）；

（2）①A（1分），因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考虑也给分） ③升高（1分）

（3）有（2分）因为NO₂与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）（2分）

17．（共8分）（1）碳氧（各1分，共2分）

（2）酸（1分） NH+H₂O NH₃?H₂O+H⁺（2分）

（3）①c(NH) c（NO）（共2分，顺序颠倒为0分）②c（NO）（1分）

18．（共8分）(1)Fe　（1分）；（2）FeCl₂ (1分)； Al₂O₃ （1分）。

(3) 2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑（2分）；　

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃ （2分）； (4) ③ （1分）

19．（共12分） I、-74.34 KJ ?mol^-1 （2分）

Ⅱ、（1）< （1分）

（2）6 ； < ； = ； c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^―）+c（OH^―）（以上每空1分，共4分）

（3）碱；X^―+H₂O HX+OH^―（以上每空1分，共2分）

　（4）＞　（1分）；　　　9：2（2分）

20．（共10分）（1）0.025 mol/(L?min) （2分）

（2）c²(NH₃)／c³(H₂)×c(N₂) （2分）

（3）a、c （2分，答对1个1分，多选、错选为0分）

（4）向正反应方向（1分）；不变（1分）

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃　ΔH＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)________．

(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)．请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为________．

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为________．(填序号)

a、0.20 mol·L^－1

b、0.12 mol·L^－1

c、0.10 mol·L^－1

d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(N₂)、n(H₂)、n(NH₃)分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：________

(6)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)．

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在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0 反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH₃)＝___________ mol·L^－1·min^－1。
（2）该反应平衡常数表达式K＝____________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”．“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”．“减小”或“不变”)。
（4）在第5分钟末将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡(此时NH₃浓度约为0.25 mol·L^－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为______________．

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

A、0.20 mol·L^－1 b、0.12 mol·L^{－1 c}、0.10 mol·L^－1 d、0.08 mol·L^－1

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：

(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂（填“＞” “=” 或 “＜” ）。

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(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0
反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为______________．
(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)
A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^－1  c、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：
(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁     K₂（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。

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