1．比1小2的数是( )
A． B． C． D．
28.(16分)星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。
(1)淀粉是 糖(填“单”或“多”)；A的名称是 。
(2)乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 (用化学方程式表示，可多步)。
(3)DE的化学反应类型属于 反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg(NH3)2OH反应，则D的结构简式是 ；D与银氨溶液反应的化学方程式为 。
(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为 。
(5)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和 。
答案
[解析](1)由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，根据所学知识知道淀粉是一种多糖。(2)乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。(3)由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg(NH3)2OH反应，说明1molD中有1mol-CHO，D结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为-(CH2OH)，分子式C5H10O4就剩下一个-C，D的结构简式，D与银氨溶液反应的化学方程式为：。
(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，G中无-COOH，无-CHO，1molG中有2mol-OH，即可得G的结构简式为：。
(5)B是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。、、、。
[考点分析]本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识。
29(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
(1) X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
。
(2) X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
(3) 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈
②A的化学式是
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是
[解析](1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为
(2)铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O。
(3)①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH3。②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。(4)由题意可以得到答案。
[考点分析]本题考查元素及其化合物的综合推断。
27.(15分)两个学习小组用题27图装置探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物。
(1)甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ，证明分解产物有 。
②乙二酸受热分解的化学方程式为 。
(2)乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 。
②从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 (可另选试剂)。
[解析](1)①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色(或变浅)，证明分解产物有CO。②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC-COOHCO2↑+CO↑+H2O。(2)①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2=== 2Na2CO3+O2。②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。
[考点分析]本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识。
26.(14分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 (填字母)；精制饱和食盐水的进口为 (填字母)；干燥塔中应使用的液体是 。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 (标准状况)。
答案(1)①氯气；a；d；浓硫酸(2)①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35(3)134.4
[解析](1)电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-===Cl2↑；阴极：2H++2e-===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。(2)①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。②
由3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
起始量(mol) n 0
变化量(mol) 3x 2x x 4x
平衡量(mol) n-2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n-2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，(2×58.5)g：1mol=m(NaCl)g：3mol；m(NaCl)=351g=0.351kg。
(3)由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6×；V=134.4m3。
[考点分析]本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识。
13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
答案D
[解析]A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO-浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小(等效于减压)，化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。
[考点分析]本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。
12．下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B． NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C．S(s)+O2(g)===SO2(g)；△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)
答案C
[解析]A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。
[考点分析]本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。
11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O
D．光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
答案B
[解析]B项CO2 + H2O + C6H5ONaC6H5OH + NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。
[考点分析]本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量等。
10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
[解析]A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。
[考点分析]本题考查溶液的酸碱性。
9．下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
[解析]A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。
[考点分析]本题考查化学反应及其物质的性质。
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A． B
C． D
[解析]A项Mg2+水解呈酸性，AlO2-水解呈碱性，Mg2+与AlO2-发生双水解，Mg2++2AlO2-+4H2O====2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+与NO3-不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH-结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。
[考点分析]本题考查离子的大量共存。
B．
C．
D．
(16分)星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。
E的化学反应类型属于
反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg(NH3)2OH反应，则D的结构简式是 ；D与银氨溶液反应的化学方程式为
。
，D与银氨溶液反应的化学方程式为：
。
。
、
、
、
。
[解析](1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为
CO2↑+CO↑+H2O。(2)①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2===
2Na2CO3+O2。②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。
4SiHCl3(g)
(标准状况)。
SiO2+4HCl②0.35(3)134.4
由3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)
；V=134.4m3。
的绝对值均正确)
C6H5OH + NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。
B 
