（2）函数的定义域是

（A）     （B）      （C）      （D）

（1）已知集合，，则

【例4】试从不同角度解释：乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）的化学组成均为C₂H₆O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？

     解析：乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。

     答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。

3．分子间作用力对物质性质的影响

分子间作用力主要影响物质的物理性质，如        、        等

氢键是除范德华力外的另一种             ，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与         中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。

试题枚举

【例1】下列变化中，不存在化学键断裂的是

A．氯化氢气体溶于水 

  B．干冰气化

C．氯化钠固体溶于水

D．氢气在氯气中燃烧

解析：氯化氢气体溶于水，电离出H⁺和Cl^-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na⁺和Cl^-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。

答案：  B

【例2】下列实验事实不能用氢键来解释的是　　

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

    B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

    C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛  

D．H₂O比H₂S稳定

解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H₂O)₂；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H₂O比H₂S稳定是因为H-O比H-S稳定

答案：D。

【例3】下列物质中分子间能形成氢键的是              

  A．N₂         B．HBr         C．NH₃        D．H₂S

解析：A-H……B，A、B为N、O、F

答案：C

2．影响分子间作用力大小的因素：

(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量       ，分子间作用力越大

(2)分子的极性越大，分子间作用力     

(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小

1．概念：分子间作用力又称             ，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。

答案：

①③⑤　　②④⑥

    ⑴铁原子最外层电子数为          ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是                                                     。

⑵请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。

答案：⑴2  4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子 

⑵结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。

电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。

轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。

【例6】下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱，图____________­是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵