解析：3S+6OH^{‑    △}     2S^2-+SO₃^2-+3H₂O  …………①

【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是       (　　)

A．BaSO₃和BaSO₄          B．BaS

C．BaSO₃                  D．BaSO₄

解析:SO₂和SO₃通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸

答案:D

【例2】白色的亚铜化合的Cu（NH₄）SO₃难溶于水，若与足量的10mol?L^-1的硫酸溶

液混合并微热，生成铜和SO₂气体及溶液。

（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH₄）SO₃+H₂SO_4­-Cu+SO₂+CuSO₄+_________

（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭

容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。

解析:（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH₄)₂SO₄ ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。

（2）2molCu (NH₄)SO₃中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO₄，因此，转化率为50%。

（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO₂，SO₂具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO₄可生成2molSO₂，它可提供4mol电子，完全可将CuSO₄还原且SO₂仍过量。

答案：(1) 2，2，1，2，1，2，1  (2) 50%  (3)略

【例3】硫与热强碱溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物继续与硫作用得S_z^2-和S₂O₃^2-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO₂，SO₂与S_z^2-也完全转化为S₂O₃^2-。问：

（1）S+SO₂+OH^-完全转化为S₂O₃^2-的离子方程式____________________

（2）amolS最终转化为Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物质的量分别为________

（3）若amolS最终转化为Na₂S_z耗原热碱溶液6molNaOH，则Na₂S_x中x值为

_________。

2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。

五、SO₄^2－检验

被检液中滴入少量        酸化，再加入        ，若产生                 ，不可用硝酸酸化，原因是                         。

试题枚举

2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+2H₂O+SO₂↑

4．SO₂的危害和治理

    SO₂是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO₂产生的二次污染物。SO₂的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO₂污染的最有效的途径是减少SO₂的排放。

SO₃是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物

四、硫酸

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。

(1)　吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。

(2)　脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。

(3)　强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。

Cu+ 2H₂SO₄ (浓) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O

发生装置

固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl₂相似

收集方法

向上排空气法

干燥

用浓H₂SO₄或P₂O₅酸性干燥剂（不可用碱石灰）

尾气处理

用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体

3. SO₂的实验室制法：

反应原理

Na₂SO₃+ H₂SO₄== Na₂SO₄+ SO₂↑+H₂O（可加热提高反应速率）

2．SO₂的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：                

                 （2）具有还原性：                  

                 （3）具有氧化性                        其氧化性比氧气，氯气都弱。

                 （4）具有漂白性：漂白原理是                  和HClO的漂白性的区别                           。

★几种物质漂白原理的比较

SO₂

氯水、H₂O₂、Na₂O₂、O₃

活性炭

漂白原理

与有色物质结合生成无色物质

将有色物质氧化为无色物质

吸附有色物质

变化类型

化学变化

化学变化

物理变化

是否可逆

可逆，加热或日久后恢复原来颜色

不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色

1．SO₂的物理性质：       色有         气味    体，   毒     溶于水。

3．硫与氢气化合生成          ，生成的氢化物比水        （“稳定”还是“不稳定”）

三、SO₂