2． 知道 硅在自然界中的存在形态，主要用途。
1． 掌握C、CO、CO2的重要性质以及实验室制取、检验CO2方法。
4HCl （浓 + MnO2 MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
试题枚举
【例1】Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
②NO不是亚硝酸酐
③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
④NO是无色气体
A．全部 B．①③④
C．②③④ D．①④
解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。
答案： A
【例2】“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是
A NaCl B NH4NO3(s) C NaOH(s) D CaO(s)
解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水的反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。
答案:B
【例3】同温同压下，在３支相同体积的试管中分别充有等体积的２种气体，它们是（１）NO和NO2（２）NO2和O2（３）NH3和N2。现将３支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V1、V2、V３，则下列关系正确的是
A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V3>V1>V2
解析：设每种气体的体积为1体积，则：（1）中剩余1+（1/3）=4/3体积气体；（2）中剩余3/4体积的氧气；（3）中剩余1体积的N2.
答案：B
在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3
NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
【变式】在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，则远混合气体中N2和NO2的体积比
A．2：3 B．3：2 C．3：5 D．5：3
答案:A
碳、硅及其化合物
考点聚焦
4． 与苯的反应：
☆三大强酸的对比
硝酸
硫酸
盐酸
重要物理性质
纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2 而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶
无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶
纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色
重要化学性质
强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性
强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性
强酸性；还原性（浓度越大还原性越强）
实验室制法
硝酸钠与浓硫酸微热
氯化钠与浓硫酸强热
工业制法
NH3 ~NO~NO2 ~HNO3 注：NO循环氧化吸收
FeS2~2SO2 ~2SO3 ~2H2SO4
注：SO2 循环氧化吸收
H2 在Cl2 中燃烧生成的HCl 用水吸收
☆关于浓酸变稀的问题
从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点――浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：
4HNO3（浓） + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
8HNO3（稀） + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2H2SO4（浓）+ Zn = ZnSO4 + SO2 ↑+2H2O
H2SO4（稀） + Zn = ZnSO4 + H2 ↑
3． C与浓硝酸的反应：
2． 铜与浓硝酸的反应：
1． 硝酸的不稳定性：
2． 化学性质：（1）受热分解：NH4Cl
NH4HCO3
铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。
（2）与碱的反应：
思考：NH4+的检验：操作为
离子方程式为
五、硝酸
浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。
练习：写出下列化学方程式：
1． 物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。
1.结构： （电子式）
4HCl （浓 + MnO2
MnCl2 +Cl2
↑+2H2O