摘要：[例4]试从不同角度解释:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O.但乙醇的沸点为78.5℃.而二甲醚的沸点为-23℃? 解析:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成相同.两者的相对分子质量也相同.不同的是二者的极性.对称性不同.且乙醇能满足氢键的形成条件.从不同点加以解释. 答案:①乙醇的极性强.分子间作用力大.沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键.使分子间产生了较强的结合力.沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键.而二甲醚分子间没有氢键.上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高.
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我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）猛原子的基态价层电子排布式为
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是 ； H2S分子中S原子杂化轨道类型为 ；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性： ．
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2-NH2能否作配体？ （填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为 ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是 ．
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（1）猛原子的基态价层电子排布式为
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2-NH2能否作配体？
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为
我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为______
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________； H2S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
(3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配体？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。
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（三选一）【物质结构与性质】
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl2俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。
a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl2俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。
a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。
(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式），试从结构角度加以解释：______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________
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(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________
（10分）今有下列两组单质，试将每组单质从不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内：
两组单质为：Ⅰ．O2、F2、S、N2 Ⅱ．Fe、Na、Al、Si
“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：(A)其组成元素不属于金属(或非金属)；(B)其组成元素不属于周期表中的同一族；(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(D)其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)迅速产生气体。
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答案1 |
答案2 |
答案3 |
答案4 |
答案5 |
答案6 |
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单质 |
Si |
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挑选依据 |
A |
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