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21．（９分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

（1）下列关于PAFC的说法中正确的是（）

A．PAFC是一种无机高分子化合物

B．PAFC中Fe显+2价

C．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱

D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

（2）步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是　 ▲ 。

（3）步骤II中取样分析的目的是（　　）

A．测定溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的含量比

B．测定原料是否完全溶解

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D．测定溶液中A1³⁺的含量

（4）写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式为 ▲ 。

该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：

（5）．测定时所需的试剂有 ▲ 。

A．NH₃?H₂O B．NaOH C．CO₂ D．NaClO₃

（6）．测定时，直接测定的是 ▲ 和 ▲ 的质量（填化学式）。

（7）．在测定过程中的操作顺序是 ▲ （按操作顺序选择填写）。

A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．洗涤 F．称量 G．灼烧 H．冷却

请回答下列问题：

20．（９分）一种新型高效净水剂PAFC――聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）_nCl₆_－n]_m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于 ▲ 晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是 ▲ 。查阅资料发现B的熔点远低于NaCl的熔点，则B的晶体类型是 ▲ 。

（3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为 ▲ ；

（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ ；

（1）写出元素⑤原子的核外电子排布式 ▲ ，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式 ▲ ；

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