以下是某些主族元素的半径和化合价：

（1）若0.110>r（x）>0.074，则X元素为         （填元素符号，下同），若r（Y）为0.114nm，且通常情况下Y单质为液体，则Y元素为                ；

（2）比较稳定性：HF     HY（填“>”“<”）；比较稳定性；若毒性有PH₃>NH₃,，H₂S>H₂则CY₄     CF₄；（填“>”或“<”）

（3）已知XO₂具有漂白性，Z与X同周期、与Y同主族，Z单质的水溶液也具有漂白性，将等物质的量的XO₂和Z₂通入水中，该溶液       （填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反应后所得溶液与400mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应，则XO₂的物质的量为         ；Z元素与上表中的P元素形成的一种化合物，化合物中所有原子都满足8电子稳定结构，该化合物的化学式是         ；此化合物分子的空间构型为            。

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       

A．氧化剂是O₂                            B．HO₂在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO₂          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为     （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：

4R（s）+3Z₂（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g）     2R₂Z₃（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=             ．