19．（8分）下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol?L-1盐酸中；③100 mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是 ▲ （填写序号）。在0.1mol?L-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到 ▲ mol?L-1。
（2）．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
18．（8分） （1）．1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定理”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83KJ ?mol-1、285.83 KJ?mol-1和393.51 KJ?mol-1,则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H＝ ▲ ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 ▲ 。
（1）若A是由短周期中原子半径最大的元素构成的单质；D由短周期元素组成，既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸,则D的化学式为 ▲ 。
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（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。A与B反应的离子方程式是 ▲ 。
17．（8分）A、B、C、D是中学常见的纯净物，它们之间的转化关系如图所示：
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是 ▲ ；
为达到此目的，应进行的操作是 ▲ 。
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ▲ ；B中反应的离子方程式为： ▲ 。
（3）装置E和F的作用是 ▲ ；为实现此作用，其操作方法是 ▲ 。
（4）装置D的作用是 ▲ 。
16．（10分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。
（3）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，用离子方程式表示该纯碱溶液呈碱性的原因: ▲ 。为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案 ▲ 。
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D．配制10％的ZnSO4溶液时，可将l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高。
（2）配制90mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液,需称取 ▲ g Na2CO3固体,简述用托盘天平称取该质量Na2CO3的操作步骤（天平已调平） ▲ 。
（2）．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠