28．（10分）无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于做润滑油等。
实验室现打算由金属铝和氯气作用制备无水AlCl3并保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示。
甲
乙
丙
丁
戊
实验可能选用的药品如下：A．KMnO4固体；B．水；C．饱和食盐水；D．烧碱溶液；E．铝粉；F．二氧化锰；G．浓盐酸；H．碱石灰；I．浓硫酸。
回答下列问题：
（1）从上述仪器中选取若干连接成一个制备并保存无水AlCl3装置，用图中各管标号按先后可连接为（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。
（2）请填写表中空格：
装置编号
加入药品（填编号）
加入药品的目的
（3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式 。
27．（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是 。
⑵若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ ，简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。
⑶若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式 。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
⑸某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。
（3）写出W＋LJ＋C＋I的化学方程式_________________________________。
（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_____________________。
（2）写出K＋GH＋J＋C的离子方程式________________________________。
填写空白:
（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。
26．（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）
25．（8分）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）写出18O原子的原子结构示意图 。
（3）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。
（4）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外有三个电子层，最外层电子数比次外层少1；乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
A．5.52g B． (m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
24．将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol?L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为
A．1.24g B．13.64g C．3.1g D．4.24g
J＋C＋I的化学方程式_________________________________。