①N2的反应速率为2mol/(L?h) ②H2的反应速率为7 mol/(L?h) ③H2的起始浓度为13mol/L④N2起始浓度为2 mol/L ⑤H2的转化率为46.2%
A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．②④
4．将H2和N2的混合气体通入合成塔中，经过1个小时达到平衡，此时N2、H2、NH3的浓度分别为3、7、4（单位均为mol/L），则以下叙述正确的 （ ）
3．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是 （ ）
⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H2的转化率
⑶提高氨的产率 ⑷催化剂在500℃时活性最大
A．只有⑴ B．⑴⑵ C．⑵⑶⑷ D．⑴⑷
2．对于可逆反应：N2(g) + 3H2(g)
A．达到平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
C．达到平衡时，若加入N2，在重新达平衡时，NH3的浓度比原平衡时增大，H2的浓度比原平衡时减小
D．达到平衡时，若升高温度，加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动
1．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是 （ ）
A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B．高压比低压条件更有利于合成氨的反应
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
评析：根据生成热的定义得下面三个方程：6C(s)+3O2(g)+6H2(g)=C6H12O6(s)；ΔH=-1259.8kJ/mol……①，C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol……②；O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)……③，联立求解即得。
【小结】全面了解化学反应，除要知道反应物和生成物之外，还需要研究化学反应发生的条件，应用化学反应，一方面是为了获得新物质，有时更重要的是要利用化学反应中的热变化，而放热反应和吸热反应是化学反应中最常见的能量变化，因此我们要了解一些常见的吸热反应和放热反应。
依据热化学方程式进行有关计算，其关键是把反应热看作为“生成热”，按一般化学方程式的计算要求进行即可，但多数题目偏重于对方法技巧的考查。
393.5
则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供______kJ能量。
答案：15640kJ
285.8
1259.8
15.物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1molC完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是
化合物
葡萄糖
H2O(l)
CO2
生成热kJ/mol