（10分）已知：合成氨反应为N₂+3H₂ 2NH₃（正反应为放热反应），分析下列问题：

（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系     （填“I”“II”“III”）

（2）在不同温度和压强下（P₁>P₂），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%

随温度变化的曲线应为          （填“A”“B”“C”“D”）

 (3)将N₂和H₂按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH₃的体积分数为20%，则达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α (H₂)=           ；平衡时N₂的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =               

已知：合成氨反应为N₂+3H₂ 2NH₃（正反应为放热反应），分析下列问题：

（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系     （填“I”“II”“III”）

（2）在不同温度和压强下（P₁>P₂），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%

随温度变化的曲线应为          （填“A”“B”“C”“D”）

 (3)将N₂和H₂按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH₃的体积分数为20%，则达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α (H₂)=           ；平衡时N₂的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =               

(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO₂气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为：

6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

现有NO和NO₂的混合气体15 L，用氨气进行处理，恰好消耗同温同压下的NH₃ 17 L。则原混合气体中NO与NO₂的物质的量之比为____________。