19.80

2.3

2.00

18.00

1.0

20.00

0.00

实例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL

加入的V_NaOH

(mL)

余V_HCl

(mL)

过量V_NaOH

(mL)

PH

则有关系：

3、滴定方法的关键

    （1）准确测定两种反应物的溶液体积

（2）确保标准液、待测液浓度的准确

（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）

4、滴定实验所用的仪器和操作要点

    （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。

（3）滴定管“0”刻度在上。

随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？

1、滴定曲线

请看两个实例

若酸滴定碱，与此同理

若酸为多元酸，   HnA   +   nBOH===BnA+nH₂O

                1mol       nmol

              C_(HA).V_(HA)  C_(BOH).V_(BOH)