C．H₂O₂H₂O＋O₂

D.H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH――K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)                        。

(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)                 。

(3)H₂O₂体现弱酸性的反应是(填代号)             ，其理由为                                       。

解析：反应A是一个非氧化还原反应。盐酸是为人熟知的强酸，它与Na₂O₂反应除了生成盐以外还得到H₂O₂，按照“强酸可置换弱酸”的规律，在此反应中H₂O₂表现出弱酸的性质。

反应B中Ag₂O变成单质银，可见H₂O₂当是一种还原剂，其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气。至于生成物中的水，其氧元素可认为从氧化银而来。

过氧化氢的分解反应C，是一个自身氧化还原反应，H₂O₂既表现了氧化性，又表现了还原性。

答案：(1)D  (2)C

(3)A  这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应

点评：本题以过氧化氢为素材，考查考生有关氧化还原的基础知识以及思维的严密性，同时考查对具体问题的分析判断能力。

4．实战演练

④二氧化氮热分解2NO₂2NO＋O₂

A.只有①                    B.①和②                    C.①和③                    D.①③④

解析：在本题所给出的4个反应中，除了高锰酸钾热分解反应是众所周知的实验室里氧气的制法之外，过氧化氢催化分解也可以方便地用于实验室制备氧气。为此，可将二氧化锰置于一只烧瓶内，从分液漏斗中滴入过氧化氢立即有氧气产生，并可用控制滴速的方法来调节产生氧气的气流量。

硝酸铵的热分解不能用于实验室制氧气。一方面因为温度不同硝酸铵分解的产物不同，即使发生了题目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸铵受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全性。

NO₂的热分解也显然不能用于实验室制备氧气。气体作为反应物不易控制，即使反应实现了，两种气体也不易分离，而且它们在常温下还可能化合起来再生成NO₂。

答案：C

点评：一般说来，物质的实验室(尤其是在中学化学实验室里)制法所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单一易于分离；而对反应物的成本、能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等，反应较为安全。

［例6］臭氧(O₃)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：              ，这个反应的氧化产物是                   ，还原产物是                     。

解析：由题干信息可知这是一个牵涉由臭氧(O₃)与KI发生的氧化还原反应。淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质(I₂)产生，产物中还同时产生氧气(O₂)。由化合价分析，生成氧气的O元素价态不变，即实际并没有参加氧化反应，因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧中的部分氧原子。被还原的氧原子在有水存在的情况下一般产物为OH^－，与K^＋组成产物中的KOH，因此反应中还须有H₂O参加反应，从而解决问题。

答案：方程式：O₃＋2KI＋H₂O====I₂＋O₂＋2KOH；氧化产物：碘单质(I₂）；还原产物：氢氧化钾(KOH)。

点评：本题属信息挖掘题，要善于挖掘分析题给信息，抓住“淀粉KI试纸变蓝”这一特征(暗示有I₂单质生成)，充分利用氧化还原的规律来解决问题。

［例7］(1999年广东，25)针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填写空白

A.Na₂O₂＋HCl――H₂O₂＋NaCl

B.Ag₂O＋H₂O₂――Ag+O₂＋H₂O

③过氧化氢催化分解2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

2NH₄NO₃4H₂O＋2N₂↑＋O₂↑

2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

②硝酸铵热分解

O₃            O₂＋O    Cl＋O₃====ClO＋O₂    ClO＋O====Cl＋O₂

总反应：2O₃====3O₂

(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是

A.反应物                  B.生成物                         C.中间产物                       D.催化剂

(2)O₂和O₃之间的关系是                         。

因此，第1题的答案是选项D。

O₃和O₂都是单质，而且都是由氧元素构成的单质，只是它们的分子组成不相同，由此可见，O₃和O₂属于“由同种元素构成的不同单质”这一基本特征，它们应属于氧的两种同素异形体。

答案：(1)D  (2)同素异形体

点评：本组试题是信息迁移试题。它引用了1995年诺贝尔化学奖授予的研究项目，并介绍了氟利昂破坏大气臭氧层的反应机理。

题目的取材较新，而且是当前环境化学中被关注的焦点之一，但是，设问的情境却不难，通过简单的思考，就会正确回答。

［例5］(1994年全国)下列反应适用于实验室制备氧气的是

①高锰酸钾热分解

，说明：n(单质)：n(S)＝0.1 mol∶0.05 mol=2∶1。分析四个选项，符合该反应物质的量之比(2∶1)的，只有Cu和K，2Cu+SCu₂S，2K＋SK₂S。

答案：BD

点评：本题涉及到S单质的氧化性，是基础知识，但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时，许多同学往往把握不准。通过此题，可以帮助学生掌握该知识点，同时也可培养学生思维的敏捷性和严密性。有助于同学们分析和定量处理所学化学反应能力的培养。

［例4］1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，氟利昂(如CCl₂F₂）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃)，有关反应为：

解析：充分反应后，质量增加的1.6 g必为参加反应的硫的质量，则n(S)＝

［例3］0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是

A.铁                         B.铜                                C.铝                                D.钾

点评：在学习元素化合物知识时，应能利用结构     性质     用途之间的相互关系，类比同族中代表性元素，抓住同周期、同主族元素性质的递变性来分析、推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性质，是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题的常见思维方法。