病症状消失.则其后代是否会患该病?为什么?II．请回答下面两个实验中的问题:(1)实验室保存的大肠杆菌不慎混入了酵母菌.右图示将混合菌液稀释后.利用固体培养基培养所显示的两种菌落.下面是筛选分离大肠杆——青夏教育精英家教网—

病症状消失。则其后代是否会患该病？为什么？

II．请回答下面两个实验中的问题：

（1）实验室保存的大肠杆菌不慎混入了酵母菌，

右图示将混合菌液稀释后，利用固体培养基培养

所显示的两种菌落。下面是筛选分离大肠杆菌的

一般操作，请回答：

第一步：向一个培养皿内加入某种物质，其中的大肠杆菌不能生存，而酵母菌生存不受影响。加入的某种物质最可能是。

第二步：通过 ____________________ ，则可以鉴别并筛选出大肠杆菌。

（2）你认为怎样才能得到被³²P标记的T₂噬菌体？请简述你的实验方案。

第一步：

第二步：

（3）一个A的分子中应有（选填2、3、4…等）氧原子，作出此判断的理由是：

。

（4）由F生成H的化学方程式为。

（5）H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写二种）：

①苯环上只有一个取代基；②能够与NaOH溶液反应。

。

III

该男子的祖父、祖母、父亲都患此病，他的两位

姑姑也有一位患有此病，患此病的姑姑又生了一

个患病的女儿，其他家族成员都正常。

①请根据该男子及其相关家庭成员的情况，在

右面方框中绘制出该遗传病的系谱图。

图例：○正常女性 ●女性患者

□正常男性 ■男性患者

②该遗传病的遗传方式是_______________。

③该男子进行了手术治疗，术后该严重遗传

回答下列问题：

（1）F分子中含有的官能团的名称是：。

（2）E的结构简式，由F转化成H的反应类型。

29．（14分）下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为。

又已知：①G、E均能发生银镜反应； ②F与NaHCO₃溶液反应能产生气体；

C．1 mol F 0.5 mol B 1 mol I D．2 mol I 1 mol Ne

（5）已知一定条件下每1molF与单质B完全反应生成I放热98.0kJ，若2molF与1molB在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为。平衡时F的物质的量为，若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是

A．6 mol F 3mol B B．2 mol F 1 mol B 2 mol I

回答下列问题：

（1）化合物E、M的沸点高（填化学式），原因是

。

（2）甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为。

（3）E与D高温反应的化学方程式为。

K与M在水溶液中反应的离子方程式为。

（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是

。实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是。

28．（16分）如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族，E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）

27．（15分）现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反

应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”

又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质

Fe₂O₃

Al₂O₃

熔点（℃）

660

1462

2054

1535

沸点（℃）

2467

――

（2980）

2750

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

所用试剂

实验操作及现象

有关反应的化学方程式

（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是（填序号），理由是

。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液

26．（15分）A、B、C是中学化学常见的三种短周期元素，已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出A、B、C三种元素的名称A B C

（2）写出B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与A的单质反应的化学方程式：

（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质；则X的电子式为，分子中B、C原子间的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）； X与水反应的化学方程式为

（4）A、B两元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y，化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则Y的化学式为，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是：

0 3946 3954 3960 3964 3970 3972 3976 3982 3984 3990 3996 4000 4002 4006 4012 4014 4020 4024 4026 4030 4032 4036 4038 4040 4041 4042 4044 4045 4046 4048 4050 4054 4056 4060 4062 4066 4072 4074 4080 4084 4086 4090 4096 4102 4104 4110 4114 4116 4122 4126 4132 4140 447090

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