分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于                                              ，经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；

（2）改进装置后，如何检查一侧装置的气密性？

方法是：__________________________________________________________________；

（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是                             ；

（4）在实验数据中

①t(a₁)远远大于t(b₁)的原因为：                                   ；

②由                    ［用 含t(b₁)、 t(b₂)、 t(b₃)代数式表示］说明盐酸是强酸不存在电离平衡；由                     ［用 含t(a₁)、 t(a₂)、 t(a₃)代数式表示］说明醋酸中存在电离平衡。

（5）该实验能得到什么结论？（回答出两点即可）

①                                                                 ；

②                                                                 。

（6）通过实验判断，实验室用过量锌与稀盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入                             （填写两种不同作用原理的物质)。

【选做部分】

共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。

30．（15分）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）。

正确操作，记录得到下表中的部分实验数据。

①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：

则放电时正极材料是__________，负极电极反应式为____________________________，放电时___________极附近溶液的碱性增强。

②高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，工业上可先制得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备――2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

干法制备――2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。

由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾____________(填“大”或“小”)，每生成l mol Na₂FeO₄湿法和干法转移的电子数比为_____________，K₂FeO₄可以和水反应生成铁的氢氧化物和氧气，则该反应的离子方程式为___________________________(不必配平)。

已知： N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；    △H = + 67.7kJ/mol 

          N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；   △H = ? 534kJ/mol

则肼和NO₂反应的热化学方程式为__________________________________________

(3)化学能与电能

29．（13分）化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化。

(1) 化学能与光能

下列关于化学能与光能的说法不正确的是___________(填编号)。

A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的

B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用

C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程

D．灯泡通电发光就是化学能转化为光能的过程

(2)化学能与热能

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体。发射“神六”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。

电解结束时，消耗水的质量为__________；溶液的pH为______________(体积的变化忽       略不计)。

  III. 某含0.02molNaCl与0.02molCuSO₄的混合溶液200 mL，

常温下在恒定电压和电流的情况下进行电解，当40s时，阴极开始产生气体，100s时电解结束，此时两极产生的气体体积理论上相同，请在下图中画出阴阳两极产生气体的体积(已换算成标准状况下的体积)与时间的关系图。

2SO₂ (g)  + O₂ (g) 2SO₃(g) ，其△H＜0。当反应达

到平衡时，活塞位置如图2所示，则达到平衡时，SO₂的转化 

率为__________；该条件下反应的平衡常数为____________。

  II.如右图所示，一定条件下将1mol O₂气体和2mol SO₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1

所示。在恒温恒压下发生如下反应：

请回答下列问题：

（1）下列关于PAFC的说法正确的是____________（填编号）；

A．PAFC是一种无机高分子化合物   

B．PAFC中Fe显+2价

C．PAFC溶于水能电离出OH^－，是一种碱

D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

（2）写出上述流程中酸性溶液加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式：

                                                                 。