(一)1分题(共8题)

1．施莱登和施旺共同提出(　　 )

A．细胞学说　　　 　 B．分离定律　　　 C．进化学说　　　 　 D．中心法则

2. 关于甲型H₁N₁流感病毒与H₅N₁禽流感病毒的有关比较，错误的是(　　 )

A. 均使感染者发烧，因此两者抗原相同

B. 感染不同的人后所引起的患病程度可能不同

C. 感染正常人体后均能引发特异性免疫反应

D. 均可能发生基因突变而改变传染性

3．由于蟹类的捕食，某种海洋蜗牛种群中具有较厚外壳的个体的比例逐渐增加。对这个现象的解释，正确的是(　　 )

A．人工选择　　 　　 B．适者生存　　　　 C．用进废退　　 　 D．定向变异

4. 基因型为AaBbDdEe的个体自交，后代表现型种类数是(　　 )

A．2　　 　 B. 4 　　　　C. 8　　　　 D. 16

5.右图所示的细胞可能是(　　 )

A．酵母细胞

B．原核细胞

C．动物细胞

D．植物细胞

6. 1958年，美国科学家通过培养一种什么植物的什么部位细胞，证明植物细胞具有全能性(　　 )

A．洋葱、鳞片叶肉细胞　　　　　　　　　　　 B. 胡萝卜、韧皮部细胞

C. 水稻、叶肉细胞　　　　　　　　　　　　　 D. 小麦、茎的皮层细胞

7.下列关于组成细胞化合物的叙述，不正确的是(　　　 )

A.蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变

B.RNA与DNA的分子结构相似，由四种核苷酸组成，可以储存遗传信息

C.DNA分子碱基的特定排列顺序，构成了DNA分子的特异性

D.胆固醇是构成细胞膜的重要成分，在人体内参与血液中脂质的运输

8. 细菌抗药性基因存在于(　　 )

A．核区的DNA　　　　 B．RNA　　　 C．质粒　　　　 D．小的直线型DNA

(二)2分题(共20题)

9. 根据下图判断，正确的描述是(　　 )

①对于组织细胞的正常生理活动，过程a较过程b和c更为重要

②组织液中的CO₂有害无益　　 ③组织液中的物质是有变化的

④过程b或c受阻可导致组织水肿

A.①③　　　　　 B.①②　　　　　

C.②④　　　　　 D.③④

10．下列6支试管中含有不同的成分和动物组织制备物(细胞匀浆不损坏细胞器结构)。在一定时间保温后，哪3支试管中会产生CO₂　 (　　 )

①号：葡萄糖+细胞匀浆　　 ②号：葡萄糖+线粒体　　

③号：葡萄糖+没有细胞器的细胞质　　 ④号：丙酮酸+细胞匀浆

⑤号：丙酮酸+线粒体　　 ⑥丙酮酸+没有细胞器的细胞质

A．①②③　　　　　　 B．③④⑥　　　　 C．①④⑤　　　　 D．③⑤⑥

11.下列关于人体内血脂代谢及其调节的叙述中，错误的是(　　 )

A. 血液中的甘油三酯可以来自于小肠的乳糜微粒

B. 血液中高密度脂蛋白偏低会导致高胆固醇血症

C. 脂肪细胞中甘油三酯与葡萄糖可以相互转化

D. 胰岛素促进甘油三酯的分解

12.能使植物细胞壁和细胞膜结构均破坏的一组酶是(　　 )

A. 淀粉酶、纤维素、溶菌酶　　　　　 B. 纤维素酶、果胶酶、蛋白酶

C. 果胶酶、溶菌酶、纤维素酶　　　　 D. 磷脂酶、淀粉酶、蛋白酶

13.　 关于血压的叙述，正确的是(　　)

① 收缩压和舒张压分别发生在心房的收缩期与心室的舒张期

② 血压的调节包含神经和激素两种调节方式

③ 副交感神经兴奋会升高血压

④ 血管的管腔大小和血浆渗透压都影响血压

　 A. ①③　　　　　　 B. ②④　　　　　 C. ①②③　　　　　 D. ②③④

14.孟德尔杂交实验获得成功得原因是(　　 )

　① 选择豌豆作实验材料　 ②由简到繁，由易到难得研究思路 ③ 科学的设计实验程序

④ 用数学统计方法分析、推理并提出假设

A．①②　　　　 B. ①②③　　　　　 C. ①②④　　　　　 D. ①②③④

15．下列化合物能与班氏试剂反应生成砖红色沉淀的是 (　　 )

　 ①葡萄糖　　 ②果糖　　 ③麦芽糖　　 ④淀粉　　 ⑤纤维素　　

　 A．①②③　　　　　　 B．①③④　　　　 C．①③⑤　　　　 D．①②④

16．下列关于ATP的叙述，正确的是(　　 )

A．线粒体是蓝藻细胞产生ATP的主要场所　

B．光合作用产物中的化学能全部来自ATP

C．ATP分子由1个腺嘌呤和3个磷酸基团组成　　

D．细胞连续分裂时，伴随着ATP与ADP的相互转化

17. 若某mRNA中尿嘧啶数200个，占全部碱基的10%。正常情况下转录该mRNA的DNA片段中的腺嘌呤与鸟嘌呤数之和是(　　 )

A. 500个　　　　　　　 B. 1000个　　　　　　　 C. 2000个　　　　　 　D. 4000个

18．下左图为某细胞减数第一次分裂后期图，选出该细胞处于减数第二次分裂中期图像(　 )

19．使用显微镜观察洋葱根尖细胞染色体的基本步骤包括：①调节细准焦螺旋；②转换高倍镜；③把分裂中的细胞移至视野中央；④将洋葱根尖永久装片放在低倍镜下观察。正确的操作顺序是(　　 )

A．①②③④　　 　　　　　 B．②①④③　 　　 C．③②④①　　 D．④③②①

20．在5个相同的琼脂块上分别放置1-5个水稻胚芽鞘尖端，几小时后将这些琼脂块分别紧贴于5个切去尖端的胚芽鞘切面一侧，经暗培养后，测定胚芽鞘弯曲角度(如右图所示)。正确的结果是( 　　)

21.　 已知某物种的一条染色体上依次排列着M、N、O、P、Q五个基因，如图列出的若干种变化中，不属于染色体结构发生变化的是(　　 　)　　　　　　　　　　

22. 真核生物进行有性生殖时，通过减数分裂和随机受精使后代(　　 )

A. 增加发生基因突变的概率　　　 B. 继承双亲全部的遗传性状

C. 从双亲各获得一半的DNA　　　 D. 产生不同于双亲的基因组合

23.右图①②③表示人体细胞间信息传递的三种方式。

下列描述错误的是(　　 )

A. 方式①②的信息传递缓慢，方式③传递迅速

B. 方式③的信息传递不通过体液资源网

C. 体温调节可能涉及①②③三种传递方式七彩教育网

D. 方式①②的信息传递都经过血液循环，存在反馈调节七彩教育网

24.取某种植物生长状态一致的新鲜叶片，用打孔器打出若干圆片，圆片平均分成甲、乙、丙三组，每组各置于一个密闭装置内，并分别给予a、b、c三种不同强度的光照，其他条件一致。照光相同时间后，测得各装置内氧气的增加量如图所示，下列叙述错误的是(　 )

A．装置内增加的氧气来自于水

B．光照强度为a时，光合作用停止

C．丙组装置内的CO₂含量照光后比照光前低

D．该图反映了光合作用强度与光照强度的关系

25．细胞作为生命活动的基本单位，其结构和功能高度统一。下列有关叙述正确的是(　 )

　　 ①卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎早期发育提供所需养料

②哺乳动物成熟的红细胞表面积与体积之比相对较大，有利于提高气体交换效率

③小肠绒毛上皮细胞内有大量的线粒体，有助于物质运输的能量供应

　 　 ④哺乳动物成熟精子中细胞质较少，有利于精子运动　

A．①②③　　 　　　 B．②③④　　 　　　 C．①③④　　 　 D．①②④

26.下左图A、B、C、D四个器官中，其中不属于同源器官的是(　　 )

27. 下图表示几种含氮物质之间相互转化的关系，依据此图的表述正确的是(　 )

　A．不能独立进行⑧过程的生物，其遗传信息必然存储于RNA

B．当人体摄入的的能源物质过少时，图示中的⑥过程会加快

C．与豆科植物共生的固氮菌可进行①过程，该过程需多种细胞器参与

D．人体的肝细胞通过⑦过程可以获得8种必需氨基酸

28.采用黑白瓶法(黑瓶瓶外包黑胶布和铝箔，以模拟黑暗条件；白瓶为透光瓶。)测定池塘群落各深度24小时内的平均氧浓度变化，结果如下表：

则该池塘一昼夜产生氧气的量是(　　　　　　 )

　 A． 8 g/m3　　　　 B．14 g/m3 　　　 C．22 g/m3　　　 D． 32 g/m3

29．(10分)

　　　　 重铬酸盐是电镀工业的重要原料。工业制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的第一步是将不溶于水的Cr₂O₃在强碱性(如KOH)条件下，用KClO₃氧化，得到易溶于水的铬酸钾(K₂CrO₄)和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2CrO+2H⁺=====Cr₂O+H₂O。

　　 回答下列问题：(本题注意有效数字位数保留)

　 (1)写出由Cr₂O₃制备铬酸钾的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO₃　　　　　 kg。

　 (3)电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为

　　　　 6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄=====3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O。

　　　　 然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀。

　　　　 某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用mol/LfeSO₄标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO₄标准溶液。

　　　　 ①取用废水使用的滴定管是　　　　　　　　　　　　 。

②求该地含铬废水中Ce₂O的物质的量浓度。

28．(12分)

　　　 　晶体硅是重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、磷等杂质)；②粗硅与氯气在450~500°C反应生成四氯化硅；③四氯化硅与过量H₂在1000~1100°C反应制得纯硅。

　　 已知：①SiCl₄易水解，铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

②硅与干燥的HCl加热反应生成SiHCl₃和H₂；

③有关物质的物理性质数据如下表：

某课外活动小组欲从下列所给的装置中选择适宜的部分，在实验室用粗硅制备四氯化硅。

请回答下列问题：

　 (1)B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)装置A与b管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)按气体由左到右的流向，所需选择仪器的导管的连接顺序是(填序号，可不填满)：

　　　　 (　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )

　 (4)E装置中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)E装置中冰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)制出的SiCl₄可能不纯，提纯SiCl₄的方法是　　　　　　　　　　　 。

27．(18分)

　　　　 A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

　　 请回答下列问题：

　 (1)B中无氧官能团的名称是　　　　 ，C中官能团的符号是　 　　　　　。

　 (2)用A、B、C、D填空：

　　　　 ①能发生银镜反应的有　　　　　　　　　　　　　 。

②既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应入出气体的有　　　　　　　 。

　 (3)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

　　　　 ①化合物是1，2一二取代笨；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基因。

其中两种(G和H)结构简式如下图所示，请补充另外两种。

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)H与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量为　　　　　 mol。

　 (5)按下图转化，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于　　 反应(填反应类型名称)，写出反应②的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(10分)

　　　　 在一恒容密闭容器中发生某化学反应：2A(g)　　　 B(g)+C(g)。以下是在三

种不同条件下进行的该反应，其中实验I、II都在800°C，实验III在850°C，B、C

　 的起始溶度都为0，反应物A的浓度随时间的变化如图所示：

试回答下列问题：

　 (1)在实验I中，反应在20min至40min范围内A的平均反应速率为　　　 mol·L^-1。

　 (2)实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)根据实验III和实验I的比较，可推测该反应降低温度，平衡向　　　　 (填“正”或“逆”)反应方向移动，该反应的正反应是　　　 　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。

　 (4)与实验I相比，若A的超始浓度改为0.8mol·L^-1，其他条件不变，则达到平衡时A物质的转化率　　　　 实验I中A物质的转化率(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

25．(12分)

　 　　　　 A~L为中学化学已学过的物质，相互间有如下转化关系(部分产物如H₂O已略去)。其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质；D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4；K为红棕色固体粉末。

请回答下列问题：

　 (1)D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，其电子式为　　　　 。

　 (2)写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式：　　　　　　　　　 。气体G在　　 　　　　　　极逸出(填“阳”或“阴”)。

　 (3)写出C+K→L+A的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该反应在工业上被称为　　　　　　　　 反应。

　 (4)写出A+F→J的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(14分)

Q、R、W、X、Y、Z为6种短周期元素，且原子序数依次增大。R、W、X同周期，X与Z同主族。Q与R可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与W形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙，Y的原子序数是R与Z原子序数和的一半。

　 (1)X元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)甲的电子式是　　　　　　　　　 ，乙的结构式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)X和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是　　　　　　 。

　 (4)向少量丙溶液中加入过量浓Ba(OH)₂溶液并加热，反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)乙和元素Y的单质反应是某化工生产的基础。写出此反应的化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)化合物丙和Y元素最高价氧化物的水合物的稀溶液中，水的电离程度不同的原因是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．如图为实验室制取氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硝酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长劲漏斗中加入的试剂是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 ①食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②KNO₃溶液　　　　　

③适量稀硫酸铜溶液　　　　　　　　　　　　 ④Na₂CO₃溶液

　　 ⑤CCl₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥浓氨水

　　 A．①③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑥　　　　　　　

　　 C．③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②④

第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

22．在Fe(SO₄)₃溶液中，加入a g铜完全溶解后，现加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．残余固体是铜和铁

　　 B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

　　 C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

　　 D．最后得到的溶液中可能含Fe³⁺

　 19．下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，有关量的变化趋势正确的是　　　 (　　 )

　 20．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1．6gO₂，b极上析出6．4g铜

　　 B．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-

　　 C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

　　 D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH^- - 4e^-＝O₂↑ + 2H₂O

21．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.1mol·L^-1的NaCO₃溶液中：

　　 B．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到的碱性溶液中：

　 　　 C．浓度分别为0.1mol·L^-1和0.01mol·L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

D．浓度均为0.1mol·L^-1的　　　　　　 溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于

后者