22．(10分)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：

　 (1)NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是　　　　　 (填序号)。

　　　　　　　 A．　　　　　　　　　　 B．

　　　　　　　 C．c(H⁺)·c(OH^-)　　　　　　　　　　　　　　 D．

　 (2)标准状况下，将1.12LCO₂通入100mL mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

　　　　 ①c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②c(H⁺)+c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是　　　　　　　 。

20．(8分)已知五种周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：

　 (1)上述元素中离子半径最大的是　　　　　　　 (填元素符号)。

　 　 (2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的

几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、

B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别

是常见的强酸和弱碱，则：①A、B、E所含的该金属

元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的

离子方程式依次为　　　　　　 。

　 21．(12分)如图甲、乙是电化学实验装置。

　 (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

　　　　 ①甲中石墨棒上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙中总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

　　　　 ①甲中铁棒上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入　　　　　　 (填写物质的化学式)　　　 　　g。

19．(8分)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题。

　 (1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(11分)反应①Fe(s)+CO₂(g)　　　　 FeO(s)+CO(g)△H=akJ·mol^-1，平衡常数为K；

反应②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=bkJ·mol^-1

测得在不同温度下，K值如下：

　 (1)若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol·L^-1，CO的平衡浓度为　　　　 。

　 (2)反应①中的a　　　　 0(填大于、小于、等于)。

　 (3)700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　　　　 (填序号)

　　　　　　　 A．缩小反应器体积　　　　　　　　　　　　　 B．通入CO₂

 C．升高温度到900℃　　　　　　　　　　　　 D．使用合适的催化剂

　 　 (4)下列图像符合反应①的是　　　　　　 (填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T₁>T₂)

　 (5)由反应①和②可求得，反应2Fe(s)+O₂(g)=2FeO(s)的△H=　　　　　 。

16．在溶液中有浓度均为0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等离子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39mol⁴·L^-4；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31mol⁴·L^-4

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17mol³·L^-3；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11mol³·L^-3

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe³⁺ B．Cr³⁺ C．Zn²⁺ D．Mg²⁺

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

　 17．(11分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

　 (1)A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应

的离子方程式为　　　　 ；

　 (2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制

Cl₂，结果制得的Cl₂体积(标准状况下)小于1.12L，

这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举

导致盐酸浓度变小的原因：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，

则瓶①②中应盛放的试剂分别是①　　　　　　　 ，

　 ②　　　　　　　　 (填试剂名称)。

　 (4)丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL(标准状况下) Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为　　　　　 　　　　　。

15．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A⁺和B⁺及一价阴离子X^-和Y^-组成的盐溶液。据测定常温下AC和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断可能不水解的盐是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．BX　　　　　　　　　　 B．AX　　　　　　　　　　 C．AY　　　　　　　　　　 D．BY

14．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl₂+3NH₃·H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温时，BeCl₂溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂

　　　 B．常温时，Na₂BeO₂溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO

　　　 C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

　　　 D．BeCl₂水溶液的导电性较强，说明BeCl₂一定是离子化合物

13．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu²⁺+2NO^-₃+2NO₂↑+2H₂O

　　　 B．漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

　　　 C．碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

　　　 2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

　　　 D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH⁺₄

12．有关下图及实验的描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用甲图装置电解精炼铜

　　　 B．用乙图装置制备Fe(OH)₂胶体

　　　 C．丙图装置可制得金属锰

　　　 D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

11．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)　　　 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2　　

　　　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

　　　 ③容器中的压强不再发生变化　　　　　　　　　

　　　 ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③④