27.(16分)
|
(2)2NaCl + 2H2O ===H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH (2分)
|
Ⅱ.(1)3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2 (2分)
(2)①b、c、a (2分)
②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶 (2分)
(3)97.5 (3分)
Al3+
+ 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ ，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3。 (3分)
(3)
(4) 
27．
(16分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中
X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件)。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
(1) 常温下，X的颜色是____________________。
(2) 工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z在工业生产上的一种重要用途______________________。
(3) 生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是____________________________。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
(1) X与Y反应的化学方程式是________________________。
(2)
若用下列装置只进行Z + W
X + Y反应(夹持装置未画出)：
|
|
|
① 完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯 b.滴加盐酸 c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是___________________(填字母)。
② 为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是(用文字叙述)____________________。
(3)将3.48 g Z加入50 mL 4mol/L的稀硝酸中充分反应，产生112 mL 的NO(标准状况)，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液___________ mL(精确到0.1)。
|
2 NO
+ 2CO
2CO2 + N2 △H<0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/ mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.50×10-4 |
2.50×10-4 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
|
c(CO)/ mol·L-1 |
3.60×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
请回答(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响)：
(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=___________________。
(2)在该温度下，反应的平衡常数K=__________________。
(3)在一定条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是______________。
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内消耗1 mol NO的同时，就有1 mol CO生成
(4)达到平衡后下列能提高NO转化率的是_________________。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
(5)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式是_________________________________。
东城区普通校联考答案
高三 理科综合(化学部分) 2010年3月