16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
15. 下列反应的离子方程式正确的是
A. Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+ + H2S ＝ Fe2+ + S↓+ 2H+
B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+ + HCO3-+ OH-＝ CaCO3↓+ H2O
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D. 澄清石灰水中通入过量CO2 OH- + CO2 ＝ HCO3-
14. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是
A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素不同
C. 发生氧化反应的元素相同 D. 生成KCl的物质的量不同
13．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是
A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-
B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－
C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-
12. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
11.下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫
酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。
10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是
① 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
② 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
③ 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
④ 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤ 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
⑥ 配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ②⑥
9. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+ B(g) 2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为
A．20% B. 40% C. 60% D. 80%
8.下列说法中正确的是
A. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝?1059.3 kJ/mol
