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25.（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体
氮气
氢气
氨
熔点（℃）
反应②的化学方程式 。
反应③的化学方程式 。
（1）反应①的离子方程式为 ，高压水蒸气的作用是
。
（2）用金红石主要成分（TiO2）制取颜料钛白粉（TiO2），涉及的工业流程大致如下：
24.（10分）二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难，原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如：用碳还原二氧化钛，即使在高温1800℃也难反应。现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉（TiO2），其工业流程大致如下：
23．（10分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：
H2O2+2Fe3+＝2Fe2++ O2↑+2H+， H2O2+ 2Fe2++2H+ ＝2Fe3++ 2H2O 。
在以上反应中Fe3+实际上起着 作用，总反应式为
（2） I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：
H2O2+I2=2HIO， 。
总反应式为 。
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。
（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O
配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH ― Na2FeO4 + NaNO2 + H2O
（6） 经检测，CuCl2?xH2O中含水28.6%，则CuCl2?xH2O中x的值为 。
（7）若步骤④中有80% 的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式 。
6.4
回答以下问题：
（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。
（2）步骤①中发生的离子反应方程式 。
（3）步骤②溶液I中加入X的目的是 。
（4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是
a．氢氧化钠 b．氨水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?xH2O，其原因是
5.2
9.6
氢氧化铜
25.（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
