3、

2、

1、

[典例1](09年江苏改编)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应I前需在溶液中加入　　 　(填字母)，目的是　　　　　　　　 　　　　。

A.锌粉 　　　　　　　B.铁屑　　　　　　　　 C.KI溶液　　　　　　 D.

(2)用化学反应方程式表示反应Ⅰ原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应Ⅱ中加H₂SO₄目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　　　　　　 。

(6)反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生电极反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)FeCO₃在空气中煅烧的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解题步骤和方法]

29．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。

②烃A是有机合成的重要原料。A的的相对分子质量为42，分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C分子中含有5种不同的氢原子，且个数之比为3:2:2:2:1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

(1)A的结构简式是　　　　　　　　 。

(2)B含有的官能团名称是　　　　　　　 。

(3)有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列说法正确的是(选填序号字母) 　　　　　　。

　　 a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

　 　b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种

　　 c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响

　 　d．1 mol DBP可与含2 mol NaOH的溶液完全反应

　　　 ① E + C　　　　 中间产物　　 ②中间产物+ C 　DBP　

芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的的结构简式是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)CH₃CH=CH₂ 　　　　　　　(2)醛基(写结构简式给分) 　　　

(3)

(4)acd 　　　　(5)减少生成物，使平衡向右移动 (6)

28．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　　　 ，该过程的现象为：　　　　　　　　　 。

(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　 。

(3)步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　 、灼烧、　　　　 、称量。

(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　 g。

(6)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe2++MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 。

②滴定到终点时的颜色为　　　　　 色。

(7)正常人每天应补充14mg左右的铁，其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含　　　　 mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为血红色

(2)将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺

(3)Fe³⁺+3OH^-→Fe(OH)₃↓(或Fe³⁺+3NH₃·H₂O→Fe(OH)₃+3NH₄⁺)

(4)洗涤、冷却

(5)0.07a

(6)①250mL容量瓶②紫(或紫红)

(7)69.5mg

27．A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：

根据以上转换关系回答：

(1)写出D物质在工业上的两种用途　

(2)把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象

(3)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)写出反应②和③的离子方程式

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)冶炼金属的原料；做耐火材料(2)剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光

(3)4Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn(4)②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^- (CO₂过量)

③3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O＝4Al(OH)₃↓

(5)2Al³⁺+6Cl^-+6H₂0=2Al(OH)₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑

26．最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

(1)上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)分解池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)在合成塔中，若有4.4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇气体，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用300℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂ + 4H₂O则：a处通进的物质是　　　 (写名称)；电极d的名称是　　 极；电极c处发生的电极反应方程为：　　　　　　　　　　　　 。

(1)富集空气中的CO₂，为合成甲醇提供CO₂(其余合理答案均给分)

(2)2KHCO₃K₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O

(3)CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)；ΔH＝49.47kJ/mol

(4)保证有较快的反应速率 (能答出与速率相关的正确答案即可给分)

(5)甲醇；正；CH₃OH + H₂O6e= CO₂ + 6H⁺

13．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是(　　 )

A．两烧杯中参加反应的锌粒等量

B．反应开始时产生H₂的速率相等

C．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)大

D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大

12．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^--→2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)+ SO₂(l)SO₃^2-+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是(　　 ) 　 A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺ → 2SO₂ 　 B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数 　C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物 　 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点