(4) 乙基香草醛(其结构见图l5)也是食品添加剂的增香原 料，它的一种同分异构体A属于酯类.A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图l6。A的结构简式是
。30.(16分)某A1203, 样品中可能含有Fe203和FeO中的一种或两种。利用实验室常用试
剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。
(1)请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取少量样品于试管A中，加入过量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。 |
样品部分溶解 |
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步骤2：往试管A中的剩余固体中加入适量的稀H2SO4 ,充分反应后得A溶液。 |
固体溶解，溶液颜色有变化。 |
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…… |
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(2) 步骤1中反应的离子方程式是_ 。
(3) 步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是
_ 。
3l(16分)工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCI2、KC1和少量Mg0、BaCl2、
FeCl3、CuCl2.利用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KC1·MgCI2·6H2O) 的工艺流程如下：
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沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Mg(OH)2 |
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pH |
3.2 |
6.7 |
12.4 |
部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，1同答下列问题：
(1)调PH至7的目的是____ 。
(2)调节pH过程中，MgO发生反应的离子方程式为 。
(3)实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有
_ 。
(4) 光卤石在一定压力下受热
分解，剩余固体成分及质量(m)
随温度(T)变化情况如图13。
①图中固体A的成分是____。
②图中x=
(相对原子质量：H 1 0 16 Mg 24 c1 35.5 K 39；相对分子质量： KCl·MgCl2·6H20 277.5)
32(16分)(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式) 而危
害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料
NaHSO3，反应的化学方程式为____________
(2)已知NaHSO2的水溶液显酸性，比较其中SO32-、 HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度，最大的是________．最小的是________。
(3) SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KlO3生成I2的反应测定空气中 O2含量。每生成O.O1 mol I2：，参加反应的SO2为 mol。
(4)已知25℃时，Ksp(BaS04) =1. 1 x10-10，Ksp (BaC03)=2.6 xl0-9。下列说法不正确的是 。
A．25℃时．向BaSO2悬浊液中加入大量水，Ksp (BaS04)不变
B．25℃时，向BaS04悬浊液中加入Na2C03溶液后，BaS04不可能转化为BaC03，
C．向Na2S03溶液中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(S042-)降低为零
11. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq) 二I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表：
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t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
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K |
1100 |
841 |
680 |
533 |
409 |
下列说法正确的是：
A.反应I2(aq)+I－(aq) 
I3－(aq)的△H>0
B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
C.设反应的平衡常数表达式是K=
D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
9、莽草酸可用于合成甲型流感药物 - - 达菲。l - 列关于莽草酸的叙述正确的是：