解答：因为[OH-]=1.33×10-3mol/L

例8 　已知常温下，0.1mol/L氨水的电离度为1.33％。求pH。

动笔计算。

2．弱碱溶液的pH

解答：因为①、②中氢氧根离子浓度相等，且[OH-]=0.1mol/L，所以[H+]=10-13mol/L。

pH=13

②常温下，求0.05 mol/L氢氧化钡溶液的pH。

口算回答。

例7 　①常温下，求0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH。

1．强碱溶液的pH计算

15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸钠晶体

zg晶体含结晶水90/248z溶质212/248z，饱和溶液中水质量=15.27-90/248z，溶质质量18.94-212/248z。

（2）B（3）30mL溶液质量34.2g。含18.94g溶质，水15.27g。设降温至10℃，析出晶体质量为z。剩余的溶液仍为饱和溶液，其中水的质量∶溶质质量=100∶S。