碱性，由于H++OH-=H2O使两水解平衡均正向移动，因此产生的气体为CO2，溶液浅棕红色为Fe（OH）3胶体的颜色。

【投影】例3

为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于下列几种化肥①K2CO3，②KCl，　 ③Ca（H2PO4）2 ，④（NH4）2SO4，⑤氨水，你认为怎样搭配是最合理的？分析解释其理由。

讨论分析并回答：

N、P、K三种元素均为最佳组合，因此肯定有Ca（H2PO4）2，

同学甲：实验（1）中存在Mg（OH）2的溶解、结晶平衡： Mg（OH）2（固） Mg2++2OH-。

当加入NH4Cl时，由于NH4+水解

NH4++H2ONH3?H2O+H+，使溶液呈酸性。

H++OH-=H2O，从而使溶液中[OH-]减小，促进Mg（OH）2溶解，使溶液澄清。

同学乙：实验（1）中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg（OH）2的溶解平衡右移使溶液澄清。

【追问】

甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？启发引导分析实验（1）Mg（OH）2和 NH3? H2O哪个碱性更弱？

思考、讨论。

讨论回答：

实验方案：向盛有少量Mg（OH）2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4 固体，观察悬浊液是否变澄清。

【追问】

能否通过实验来进一步验证甲、乙同学的解释哪个合理？请同学设计实验方案，并说明理由。

解释说明：CH3COONH4属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CH3COONH4溶液中也有大量NH4+，若Mg（OH）2没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg（OH）2溶解，则说明乙同学的解释正确。

【投影演示】

根据同学的实验方案演示实验，并肯定学生的分析解释。

观察并记录实验现象：

Mg（OH）2悬浊液变澄清。

【评述】

实验说明乙同学的解释更合理。NH4+与OH-结合生成更难电离的NH3?H2O，从而使Mg（OH）2 的溶解平衡右移溶液变澄清。

【提问】

实验（ 2）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3 为什么有少量气泡逸出，溶液变为浅棕红色？

讨论解释其原因：

1．解释说明化学事实

【投影演示】

（1）向盛有少量Mg（OH）2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。

（2）向盛有FeCl3溶液的培养皿中滴加少量NaHCO3溶液。

【提问】

请结合两个实验现象讨论分析并解释说明为什么实验（1）Mg（OH）2悬浊液变澄清？

观察实验，记录现象：

（1）溶液变澄清。

（2）有少量气泡产生，溶液呈浅棕红色。

讨论解释其原因：

为主，溶液显酸性。

2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。

1．谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。

【提问】

通过比较归纳，在水中加酸、加碱、加某些盐，对水的电离平衡分别产生怎样的影响？

【过渡】

在前面的学习中，我们总结过盐类水解的规律，请同学们回忆盐类水解有哪些规律。

【过渡】

下面我们来探讨应用水解规律分析解决具体问题。

归纳回答：

在水中加酸、加碱，会抑制水的电离，使水电离度减小。水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，会促进水的电离，使水的电离度增大。

回忆盐类水解规律：