摘要：2．弱碱溶液的pH
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某溶液的pH=2，若向该溶液中加水到原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH：3＞pH＞2，则该物质可能是( )
①强酸 ②弱酸 ③强酸弱碱盐 ④强碱弱酸盐
A.② B.③④ C.②③ D.①④
查看习题详情和答案>>对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义．
（1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：
①组成该溶液的微观粒子有 ．
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；
③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是 ；
④现将1体积0.04mol?L-1HA溶液和1体积0.02mol?L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c（A-） 0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 ．
（2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．
当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为 ；
当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明 ．
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（1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：
①组成该溶液的微观粒子有
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是
④现将1体积0.04mol?L-1HA溶液和1体积0.02mol?L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c（A-）
（2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．
当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为
当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明
对于溶液的pH，下列说法正确的是（ ）
A．pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8
B．pH=5的CH3COOH溶液比pH=6的HCl溶液的导电性弱
C．一种c(H+)＝1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH-)＝1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈中性，生成的盐一定是强酸强碱盐
D．若醋酸溶液的pH=3，氢氧化钠溶液的pH=11，则醋酸溶液中的c(CH3COO－)与氢氧化钠钠溶液中的c(Na+)相同
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