27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z.解得z=23.2g.即可析出23.2g硫代硫酸钠晶体——青夏教育精英家教网——

摘要：27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z.解得z=23.2g.即可析出23.2g硫代硫酸钠晶体

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_233623[举报]

现有下列短周期元素性质的相关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（10^-10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合价	+2	+3	+7	+4	+2	+3
最高或最低化合价			-1	-4

请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为

（填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要

（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：

镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强

镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强

；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为

，工业上粗制该元素单质的化学方程式为

；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案

在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强

在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强

查看习题详情和答案>>

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将

（填“增大”、“减小”或“保持不变”）．
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是

防止二氧化硫污染空气

防止二氧化硫污染空气

．
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是

关闭K1，打开K2

关闭K1，打开K2

．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃?5H₂O晶体．为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是

（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行

次对比实验．
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？答：

硫为固体，不影响平衡的移动

硫为固体，不影响平衡的移动

查看习题详情和答案>>

[化学-有机化学基础]
一氯乙酸（ClCH₂COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应．
（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是

（不要求标出反应条件）．
（2）工业上将一氯乙酸、2-丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为

ClCH₂COOCH（CH₃）₂

ClCH₂COOCH（CH₃）₂

；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[（CH₃）₂CHOCH（CH₃）₂]和

（填结构简式）．
（3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强．已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性．25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：

卤代酸	F₃CCOOH	Cl₃CCOOH	F₂CHCOOH	FCH₂COOH	CH₃CH₂CHClCOOH
pKa	0.23	0.65	1.24	2.66	2.85
卤代酸	ClCH₂COOH	BrCH₂COOH	ICH₂COOH	CH₃CHClCH₂COOH	Cl③CH₂CH₂CH₂COOH
pKa	2.86	2.90	3.18	4.06	4.52

可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
①

卤原子离羧基位置越远，酸性越弱

卤原子离羧基位置越远，酸性越弱

含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强

含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强

一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱

一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱

；
根据上述数据和规律判断，Cl₂CHCOOH的pKa的数值范围为

查看习题详情和答案>>

（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（10－10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合价	+2	+3	+7	+4	+2	+3
		－1	－4

请回答下列问题：

（1） ②和③形成的化合物类型为（填“离子”或“共价”）化合物；

（2）元素①的金属性比元素⑥要（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：；

（3）在自然界中，元素④的存在形态为，工业上粗制该元素单质的化学方程式为；

（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是；

（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案。

查看习题详情和答案>>

（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（10－10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合价	+2	+3	+7	+4	+2	+3
		－1	－4

请回答下列问题：

（1） ②和③形成的化合物类型为（填“离子”或“共价”）化合物；

（2）元素①的金属性比元素⑥要（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：；

（3）在自然界中，元素④的存在形态为，工业上粗制该元素单质的化学方程式为；

（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是；

（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案。

查看习题详情和答案>>