根据上述实验，能确定固体中存在的物质是  ▲  _；不能确定是否存在Fe₃O₄的原因是 ▲  _。

（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄：

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为  ▲  _。

②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是  ▲  _。

③确定是否存在Fe₃O₄需要测定并记录的实验数据是  ▲  _。

(1)实验中使用肥皂液的作用是  ▲  _。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

实验编号

实验操作

实验现象

①

取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热

黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生

②

向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

溶液没有出现血红色

15．(10分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ⁰C 时，生成FeO，高于570 ⁰C时，生成Fe₃O₄。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

A．的取值范围为 0≤a＜50        B．  的最大值为2.5 

图A                      图B                     图C

14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是    

13．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr₂O₇^2－。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把

Cr₂O₇^2－还原成毒性较低的Cr³⁺，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用

Fe作电极进行电解。下列说法错误的是：

A．电解时，阳极反应为：Fe ―2e^－＝Fe^2＋   

B．电解过程中阴极能产生氢气

C．电解中， Cr₂O₇^2－在阳极失去电子变为Cr³⁺

D．NaCl的作用是增强电解质溶液的导电能力

12．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)