摘要:试回答下列问题:(1)无色气体D的化学式为 .白色沉淀E的化学式为 .钡盐B的化学式为 .(2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 .

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(1)请你参与下列探究:某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从元素守恒的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
①甲同学认为是O2,则检验方法是
用带火星的木条试验,木条复燃则是氧气
用带火星的木条试验,木条复燃则是氧气

②乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.
如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是
实验时在B处易发生爆炸事故
实验时在B处易发生爆炸事故

产生此隐患的原因:
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
(用方程式解释).
老师说:“化学反应中,一种元素的化合价升高,肯定有元素的化合价降低,这是科学规律”.丙同学根据老师这句话分析判断:放出的气体肯定不是
氧气
氧气

【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色,B装置的尾部有水珠生成;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
氢气
氢气

写出B装置中发生化学反应的方程式
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O

(2)某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验.打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中,请看图回答问题.

①A中发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②B中白磷能够燃烧的原因是
与氧气接触
与氧气接触

③E中的实验现象是
溶液由紫色变红色
溶液由紫色变红色

④用F装置收集气体的依据是
气体密度比空气密度大
气体密度比空气密度大
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下面是实验室常用的一些实验装置,请回答下列问题:

(1)写出带标号仪器的名称:①
长颈漏斗
长颈漏斗
;②
集气瓶
集气瓶

(2)在实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的制取装置是
A
A
(填序号.下同),反应的化学方程式是
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02

(3)若选用B、C组合在实验室可制取CO2气体,反应方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(4)E装置可用来测量生成CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是
植物油可避免CO2与水接触部分溶解,导致测量误差;
植物油可避免CO2与水接触部分溶解,导致测量误差;

(5)为探究二氧化碳的性质,进行如下实验.
①将二氧化碳通入水中,用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱,请简述测定的方法:
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,变色后跟标准比色卡对照,读出数值
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,变色后跟标准比色卡对照,读出数值

②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,并无明显反应现象,欲用化学方法证明C02和NaOH溶液确实发生了化学反应,请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验,简述证明的理由:
取少量反应后的溶液,滴入CaCl2溶液,产生白色沉淀,证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应
取少量反应后的溶液,滴入CaCl2溶液,产生白色沉淀,证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应

③将少量C02气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中,烧杯中溶液的质量与之前相比会
B
B
(填写下列各项序号).
A.增大    B.减少    c.不变    D.无法判断
(6)取12g石灰石(主要成分是CaC03,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计).则稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
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下面是实验室制取氧气的装置图,根据装置图回答下列问题:
(1)写出装置图中标有①②序号的仪器名称:①
试管
试管
;②
酒精灯
酒精灯

(2)实验室用氯酸钾制取氧气时的化学表达式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
,可选用的发生装置是
A
A
;可选用的收集装置是
C
C
D
D

(3)装置B是实验室用
过氧化氢
过氧化氢
二氧化锰
二氧化锰
制取氧气的发生装置.
(4)用加热高锰酸钾制取氧气时,常在试管口放一团
防止高锰酸钾粉末进入导管
防止高锰酸钾粉末进入导管
,反应的化学表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(5)用D装置收集氧气的依据是
氧气的密度略大于空气的密度
氧气的密度略大于空气的密度
,用该方法收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是
将带火星的木条伸入瓶口处,若木条复燃,则证明氧气收集满了
将带火星的木条伸入瓶口处,若木条复燃,则证明氧气收集满了

(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性.实验室制取并收集NH3,应该从上图中选择的装置是
AE
AE

(7)若用如图所示装置有多种用途,①收集氨气时,氨气应从
b
b
管口通入瓶中;②若将瓶中装满水,收集氢气或氧气时,气体应从
b
b
管口通入瓶中;③若将瓶中装入半瓶蒸馏水可用于病人输送装置,
a
a
端连接贮氧气钢瓶,在输送的过程中,这一装置能起到的作用是
观察是否有氧气输出
观察是否有氧气输出
观察氧气的流速
观察氧气的流速
湿润氧气
湿润氧气

[拓展探究]
学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.
[提出问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
[作出猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.
[实验验证]
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
有少量气泡
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢.
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量的气泡木条复燃
加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率
加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率
[得出结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.
[反思提高]经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:
[实验目的]探究
Al2O3在反应前后质量是否改变
Al2O3在反应前后质量是否改变

[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,
干燥
干燥
,称量;④对比反应前后Al2O3的质量.
[交流讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂.
[提出新的问题]但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究
Al2O3的化学性质在反应前后是否改变
Al2O3的化学性质在反应前后是否改变
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