题目内容
（1）请你参与下列探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
①甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气
用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气
．②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
实验时在B处易发生爆炸事故
实验时在B处易发生爆炸事故
，产生此隐患的原因：
2H2+O2
2H2O
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2H2+O2
2H2O
（用方程式解释）．
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老师说：“化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律”．丙同学根据老师这句话分析判断：放出的气体肯定不是
氧气
氧气
．【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
氢气
氢气
．写出B装置中发生化学反应的方程式
H2+CuO
Cu+H2O
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H2+CuO
Cu+H2O
．
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（2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，请看图回答问题．
①A中发生反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑
．
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②B中白磷能够燃烧的原因是
与氧气接触
与氧气接触
．③E中的实验现象是
溶液由紫色变红色
溶液由紫色变红色
．④用F装置收集气体的依据是
气体密度比空气密度大
气体密度比空气密度大
．分析：[方案设计]（1）验证是否为氧气，检验氧气的方法；
（2）根据氢氧化钠的性质，判断氢氧化钠与二氧化硫反应的反应物和生产物，正确书写化学方程式；
（3）可燃性气体不纯会爆炸．
[实验探究]因为“发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变”，所以产生的气体为氢气；书写氢气还原氧化铜的化学方程式．
（2）①由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方程式；
②B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；
③氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
④用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
（2）根据氢氧化钠的性质，判断氢氧化钠与二氧化硫反应的反应物和生产物，正确书写化学方程式；
（3）可燃性气体不纯会爆炸．
[实验探究]因为“发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变”，所以产生的气体为氢气；书写氢气还原氧化铜的化学方程式．
（2）①由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方程式；
②B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；
③氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
④用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
解答：解：
[方案设计]（1）氧气的检验方法是：用带火星的木条，能够复燃说明是氧气；
（2）SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）如果放出的是O2和H2，可燃性气体氢气不纯点燃时会爆炸，实验时在B处易发生爆炸事故；
根据化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，若生成气体含氧气，O元素化合价升高，则必定还含有H或S元素化合价降低所产生的氢气或二氧化硫气体，因此，所得气体肯定不能是氧气；
[实验探究]含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明有还原性气体即氢气，氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2
Cu+H2O
（2）①由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故2H2O2
2H2O+O2↑；
②B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；
③氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
④用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
故答为：①2H2O2
2H2O+O2↑，②与氧气接触，③溶液由紫色变红色，④气体密度比空气密度大
故答案为：
[方案设计]（1）用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气；
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）实验时在B处易发生爆炸事故；2H2+O2
2H2O；氧气
[实验探究]H2；H2+CuO
Cu+H2O；
（1）①2H2O2
2H2O+O2↑，②与氧气接触，③溶液由紫色变红色，④气体密度比空气密度大
[方案设计]（1）氧气的检验方法是：用带火星的木条，能够复燃说明是氧气；
（2）SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）如果放出的是O2和H2，可燃性气体氢气不纯点燃时会爆炸，实验时在B处易发生爆炸事故；
根据化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，若生成气体含氧气，O元素化合价升高，则必定还含有H或S元素化合价降低所产生的氢气或二氧化硫气体，因此，所得气体肯定不能是氧气；
[实验探究]含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明有还原性气体即氢气，氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2
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（2）①由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故2H2O2
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②B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；
③氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
④用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
故答为：①2H2O2
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故答案为：
[方案设计]（1）用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气；
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）实验时在B处易发生爆炸事故；2H2+O2
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[实验探究]H2；H2+CuO
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（1）①2H2O2
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点评：本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解猜想和事实验证的方法及防范爆炸的措施，掌握氧气的检验方法．掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．
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