摘要:22.A~I均是中学化学常见的物质.A.B.C.G为单质.其余均为化合物.在相同条件下.气体A的密度是气体B的密度的35.5倍,C的合金广泛用于生活中.C元素在周期表中周期数等于主族族数.单质G广泛用于建筑材料.G的一种离子是血红蛋白的成分.该离子肩负输氧的重任.它们间的转化关系如下图所示:回答下列问题: (1)G在周期表中的位置是: E的电子式为: (2)C+D→F+G的化学方程式为: (3)C溶于烧碱溶液的离子方程式为: (4)I可以作为净水剂.原理是:
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A~I均是中学化学常见的物质,A、B、C、G为单质,其余均为化合物.在相同条件下,气体A的密度是气体B的密度的35.5倍;C的合金广泛用于生活中,C元素在周期表中周期数等于主族族数.单质G广泛用于建筑材料,G的一种离子是血红蛋白的成分,该离子肩负输氧的重任.它们间的转化关系如下图所示:回答下列问题:
(1)G在周期表中的位置是: E的电子式为:
(2)C+D→F+G的化学方程式为:
(3)C溶于烧碱溶液的离子方程式为:
(4)I可以作为净水剂,原理是(用离子方程式表示): .
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(1)G在周期表中的位置是:
(2)C+D→F+G的化学方程式为:
(3)C溶于烧碱溶液的离子方程式为:
(4)I可以作为净水剂,原理是(用离子方程式表示):
下列A-J均是中学化学中常见物质,A、B、C、E、H是常见气体,E气体可用固态的D干燥,①、②是工业生产中的重要反应,它们的部分关系如图所示:
试回答下列问题:
(1)I的化学式为:
(2)反应①的离子方程式:
(3)B与足量的E可生成I及另一种常见单质,写出该反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:.
(4)为保证反应②的顺利进行,并得到足够量的J,应采取的措施是(写出其中两条):①
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试回答下列问题:
(1)I的化学式为:
NH4Cl
NH4Cl
.(2)反应①的离子方程式:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
| ||
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
.
| ||
(3)B与足量的E可生成I及另一种常见单质,写出该反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:.
(4)为保证反应②的顺利进行,并得到足够量的J,应采取的措施是(写出其中两条):①
氯化钠溶液必须饱和
氯化钠溶液必须饱和
②在食盐水中先通氨气至饱和再通入足量的二氧化碳气体
在食盐水中先通氨气至饱和再通入足量的二氧化碳气体
.下列A-J均是中学化学中常见物质,A、B、C、E、H是常见气体,E气体可用固态的D干燥,①、②是工业生产中的重要反应,它们的部分关系如图所示:
试回答下列问题:
(1)I的化学式为:______.
(2)反应①的离子方程式:______.
(3)B与足量的E可生成I及另一种常见单质,写出该反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:______.
(4)为保证反应②的顺利进行,并得到足够量的J,应采取的措施是(写出其中两条):①______②______.
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下列A—J均是中学化学中常见物质,A、B、C、E、H是常见气体,E气体可用固态的D干燥,①②是工业生产中的重要反应,它们的部分关系如图所示,试回答下列问题:
(1)I的化学式为:________________。
(2)反应①的离子方程式:_______________________________________。
(3)B与足量的E可生成I及另一种常见单质,写出该反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:__________________________。
(4)为保证反应②的顺利进行,并得到足够量的J,应采取的措施是(写出其中两条):
①_______________________________,②_______________________________。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物略去).
请回答下列问题:
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C分子的电子式为:
②写出反应I的化学方程式:
③写出反应Ⅱ的化学方程式:
(2)若A是淡黄色固体化合物;常温下D是无色气体;C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①D的结构式为
②写出反应I的化学方程式:
③写出反应Ⅱ的化学方程式:
(3)将(2)中一定量的气体D通入2L含C的溶液中,在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
①O点溶液中所含溶质的化学式为
②标准状况下,通入气体D的体积为
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请回答下列问题:
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C分子的电子式为:
②写出反应I的化学方程式:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
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△ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
;
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△ |
③写出反应Ⅱ的化学方程式:
2NO+2CO
N2+2CO2
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2NO+2CO
N2+2CO2
.
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(2)若A是淡黄色固体化合物;常温下D是无色气体;C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①D的结构式为
O=C=O
O=C=O
,C分子中所含化学键的类型是离子键和共价键
离子键和共价键
;②写出反应I的化学方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
;③写出反应Ⅱ的化学方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)将(2)中一定量的气体D通入2L含C的溶液中,在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
①O点溶液中所含溶质的化学式为
NaHCO3、NaOH
NaHCO3、NaOH
,常温下a点溶液的pH>
>
7(填“>”、“=”或“<”),a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
;②标准状况下,通入气体D的体积为
44.8
44.8
L,C溶液的物质的量浓度为2.5
2.5
mol?L-1.