摘要:22.A~I均是中学化学常见的物质.A.B.C.G为单质.其余均为化合物.在相同条件下.气体A的密度是气体B的密度的35.5倍,C的合金广泛用于生活中.C元素在周期表中周期数等于主族族数.单质G广泛用于建筑材料.G的一种离子是血红蛋白的成分.该离子肩负输氧的重任.它们间的转化关系如下图所示:回答下列问题: (1)G在周期表中的位置是: E的电子式为: (2)C+D→F+G的化学方程式为: (3)C溶于烧碱溶液的离子方程式为: (4)I可以作为净水剂.原理是:

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物略去).

请回答下列问题:
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C分子的电子式为

②写出反应I的化学方程式:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

③写出反应Ⅱ的化学方程式:
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2

(2)若A是淡黄色固体化合物;常温下D是无色气体;C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①D的结构式为
O=C=O
O=C=O
,C分子中所含化学键的类型是
离子键和共价键
离子键和共价键

②写出反应I的化学方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③写出反应Ⅱ的化学方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(3)将(2)中一定量的气体D通入2L含C的溶液中,在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

①O点溶液中所含溶质的化学式为
NaHCO3、NaOH
NaHCO3、NaOH
,常温下a点溶液的pH
7(填“>”、“=”或“<”),a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

②标准状况下,通入气体D的体积为
44.8
44.8
L,C溶液的物质的量浓度为
2.5
2.5
mol?L-1
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