题目内容
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物略去).
请回答下列问题:
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C分子的电子式为:
②写出反应I的化学方程式:
③写出反应Ⅱ的化学方程式:
(2)若A是淡黄色固体化合物;常温下D是无色气体;C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①D的结构式为
②写出反应I的化学方程式:
③写出反应Ⅱ的化学方程式:
(3)将(2)中一定量的气体D通入2L含C的溶液中,在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
①O点溶液中所含溶质的化学式为
②标准状况下,通入气体D的体积为
请回答下列问题:
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C分子的电子式为:
②写出反应I的化学方程式:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
△ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
;
| ||
△ |
③写出反应Ⅱ的化学方程式:
2NO+2CO
N2+2CO2
| ||
2NO+2CO
N2+2CO2
.
| ||
(2)若A是淡黄色固体化合物;常温下D是无色气体;C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①D的结构式为
O=C=O
O=C=O
,C分子中所含化学键的类型是离子键和共价键
离子键和共价键
;②写出反应I的化学方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
;③写出反应Ⅱ的化学方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)将(2)中一定量的气体D通入2L含C的溶液中,在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
①O点溶液中所含溶质的化学式为
NaHCO3、NaOH
NaHCO3、NaOH
,常温下a点溶液的pH>
>
7(填“>”、“=”或“<”),a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
;②标准状况下,通入气体D的体积为
44.8
44.8
L,C溶液的物质的量浓度为2.5
2.5
mol?L-1.分析:(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A是NH3,C、D均为空气的主要成分,且A和D能反应,则D是O2,C是N2,反应I为氨的催化氧化,则B是NO,E是一种有毒气体,NO和有毒气体反应生成氮气,说明E具有还原性,为CO;
(2)若A是淡黄色固体化合物,A为Na2O2,常温下D是无色气体,D是CO2,C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,C为NaOH,过氧化钠和二氧化碳反应生成B,B为Na2CO3,B和E反应生成氢氧化钠;
(3)①分析图象知,加入盐酸时,开始没有气体产生,加到一定量时才产生气体,根据1molNa2CO3
1molNaHCO3
1molCO2,可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠,a点开始产生气体,说明a点溶质为碳酸钠和氯化钠,根据溶质的性质分析解答;
②根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量,根据钠原子守恒计算氢氧化钠的物质的量浓度.
(2)若A是淡黄色固体化合物,A为Na2O2,常温下D是无色气体,D是CO2,C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,C为NaOH,过氧化钠和二氧化碳反应生成B,B为Na2CO3,B和E反应生成氢氧化钠;
(3)①分析图象知,加入盐酸时,开始没有气体产生,加到一定量时才产生气体,根据1molNa2CO3
1molHCl |
1molHCl |
②根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量,根据钠原子守恒计算氢氧化钠的物质的量浓度.
解答:解:(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A是NH3,C、D均为空气的主要成分,且A和D能反应,则D是O2,C是N2,反应I为氨的催化氧化,则B是NO,E是一种有毒气体,NO和有毒气体反应生成氮气,说明E具有还原性,为CO,
①C为N2,氮气分子的电子式为 ,故答案为::
②氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水,反应方程式为:4NH3+5O2
4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2
4NO+6H2O;
③在催化剂条件下,一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳,反应方程式为:
2NO+2CO
N2+2CO2,故答案为:2NO+2CO
N2+2CO2;
(2)若A是淡黄色固体化合物,A为Na2O2,常温下D是无色气体,D是CO2,C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,C为NaOH,过氧化钠和二氧化碳反应生成B,B为Na2CO3,B和E反应生成氢氧化钠,
①D为CO2,二氧化碳的结构式为 O=C=O,C是NaOH,C分子中所含化学键的类型是离子键和共价键,
故答案为:O=C=O;离子键和共价键;
②二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,
故答案为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(3)①分析图象知,加入盐酸时,开始没有气体产生,加到一定量时才产生气体,根据1molNa2CO3
1molNaHCO3
1molCO2,可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠,a点开始产生气体,说明a点溶质为碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢根离子电离程度小于水解程度,所以溶液呈碱性,但电离和水解程度都较微弱,碳酸氢根离子电离程度很小,所以c(H+)>c(CO32-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),
故答案为:NaHCO3、NaOH;>;c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
②从a点开始,碳酸氢钠与盐酸反应,消耗盐酸的物质的量的为2mol,碳酸氢钠和盐酸反应的物质的量之比为1:1,所以n(NaHCO3)为2mol,根据碳原子守恒,得n(NaHCO3)=n(CO2)=2mol,所以标况下,二氧化碳的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L;
溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol,溶液中的溶质变为NaCl,根据氯元素、钠元素守恒得n(HCl)=n(aNaCl)=n(NaOH)=5mol,所以C(NaOH)=
=2.5mol/L,
故答案为:44.8;2.5.
①C为N2,氮气分子的电子式为 ,故答案为::
②氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水,反应方程式为:4NH3+5O2
| ||
△ |
故答案为:4NH3+5O2
| ||
△ |
③在催化剂条件下,一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳,反应方程式为:
2NO+2CO
| ||
| ||
(2)若A是淡黄色固体化合物,A为Na2O2,常温下D是无色气体,D是CO2,C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,C为NaOH,过氧化钠和二氧化碳反应生成B,B为Na2CO3,B和E反应生成氢氧化钠,
①D为CO2,二氧化碳的结构式为 O=C=O,C是NaOH,C分子中所含化学键的类型是离子键和共价键,
故答案为:O=C=O;离子键和共价键;
②二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,
故答案为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(3)①分析图象知,加入盐酸时,开始没有气体产生,加到一定量时才产生气体,根据1molNa2CO3
1molHCl |
1molHCl |
故答案为:NaHCO3、NaOH;>;c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
②从a点开始,碳酸氢钠与盐酸反应,消耗盐酸的物质的量的为2mol,碳酸氢钠和盐酸反应的物质的量之比为1:1,所以n(NaHCO3)为2mol,根据碳原子守恒,得n(NaHCO3)=n(CO2)=2mol,所以标况下,二氧化碳的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L;
溶液完全消耗的盐酸的物质的量是5mol,溶液中的溶质变为NaCl,根据氯元素、钠元素守恒得n(HCl)=n(aNaCl)=n(NaOH)=5mol,所以C(NaOH)=
5mol |
2L |
故答案为:44.8;2.5.
点评:本题以无机推断为载体考查了离子浓度大小的判断、物质间的转化等知识点,正确推断物质是解本题关键,结合溶液的酸碱性、电荷守恒、原子守恒来分析解答,难度中等.
练习册系列答案
相关题目
【化学--选修3:物质结构与性质】
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
(1)G位于 族 区,价电子排布式为 .
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈
形.
(3)画出C原子的电子排布图 .
(4)已知BA5为离子化合物,写出其电子式 .
(5)DE3中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 .
(6)用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 .
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
形.
(3)画出C原子的电子排布图
(4)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
(5)DE3中心原子的杂化方式为
(6)用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程