题目内容
（1）G在周期表中的位置是：
（2）C+D→F+G的化学方程式为：
（3）C溶于烧碱溶液的离子方程式为：
（4）I可以作为净水剂，原理是（用离子方程式表示）：
C的合金广泛用于生活中，C元素在周期表中周期数等于主族族数，且C和G都是单质，单质G广泛用于建筑材料，G的一种离子是血红蛋白的成分，该离子肩负输氧的重任，且能在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，C是Al元素，G是Fe，F是Al2O3，D为铁的含氧化合物，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则H是FeCl2，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则I是FeCl3，结合物质的性质分析解答．
C的合金广泛用于生活中，C元素在周期表中周期数等于主族族数，且C和G都是单质，单质G广泛用于建筑材料，G的一种离子是血红蛋白的成分，该离子肩负输氧的重任，且能在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，C是Al元素，G是Fe，F是Al2O3，D为铁的含氧化合物，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则H是FeCl2，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则I是FeCl3，
（1）G是铁，铁元素位于第四周期第VIII族，E是HCl，为共价化合物，其电子式为
，故答案为：第四周期 第Ⅷ族；
； （2）D为铁的含氧化合物，可能是氧化铁或四氧化三铁，铁的含氧化合物与铝在高温下发生铝热反应，反应方程式为：C+D→F+G的化学方程式为：2Al+Fe2O3
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故答案为：2Al+Fe2O3
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（3）C是铝，铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：C溶于烧碱溶液的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）I是氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁胶体Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，所以能净水，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。
I、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。
II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。
已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
（1） 为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液。
回答下列问题：
A溶液是________溶液（填化学式）。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：
___________________________________________________________________________；
实验①②的实验现象应为：①_________________________。
②__________________________。
经实验，①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。
（2）为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。
| 序号 | 实验步骤 | 现象 | 探究目的和结论 |
| ① | 将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中 | 相当长一段时间内，无明显变化 | |
| ② | 将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中。 再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。 | 相当长一段时间内，均无明显变化 | |
| ③ | 在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。 | 苹果由白色变为绿色 | 探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚类物质。 |