摘要：量变化如图所示.根据题完成下列各问: ①反应达到平衡时.平衡常数K= . 此时增加N2的量.平衡常数将 . ②反应进行到20min时.N2的平均反应速率为 . ③据图判断.反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是 ,反应进行至25min时.曲线发生变化的原顺是 . 条件下.向容器中通入a molN2与b molH2的混合气体.当反应达到平衡时.测得n(N2)=c mol,n(NH3)=d mol,则a= (用含其它字母的关系式表示). ②若在上述相同温度和催化剂的条件下.向一个初始容积仍为1L的.但容积可变.能保持恒压的密闭容器中通入a mol N2与b mol H2的混合气体.反应达平衡时生成NH3 e mol.则d与e比较 A．d<e B．d>e C．d=e D．不能比较作出此判断的理由是 .
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物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
| 阳离子 | NH4+、H＋、Na＋ |
| 阴离子 | OH－、CH3COO－、Cl－ |
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
(2)写出A与C反应的离子方程式： 。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为 mol·L－1。
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？ 区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是 。
(4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝ 。 查看习题详情和答案>>
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子 | NH4+、H＋、Na＋ |
阴离子 | OH－、CH3COO－、Cl－ |
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
(2)写出A与C反应的离子方程式： 。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为 mol·L－1。
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？ 区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是 。
(4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝ 。
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物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
(2)写出A与C反应的离子方程式： 。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为 mol·L－1。
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？ 区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是 。
(4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝ 。
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
| 阳离子 | NH4+、H＋、Na＋ |
| 阴离子 | OH－、CH3COO－、Cl－ |
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
(2)写出A与C反应的离子方程式： 。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为 mol·L－1。
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？ 区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是 。
(4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝ 。
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题 
①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________（填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________（填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为___________。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：_____________________。
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（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为___________。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：_____________________。
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中 的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
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（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小
减小
，E2减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？无影响
无影响
，原因是催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
．（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中 的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
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