Question

物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

阳离子	NH4+、H＋、Na＋
阴离子	OH－、CH3COO－、Cl－

 

(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B     ，C       。
(2)写出A与C反应的离子方程式：           。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L^－1。
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？       区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           。
(4)t ℃时，A的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L^－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L^－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝       。

Answer 1

(1)NaOH　HCl
(2)NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O
(3)①0.1　②FG
③c(Na^＋)＞c(OH^－)≥c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)或c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)≥c(OH^－)＞c(H^＋)
(4)12

根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH₃·H₂O，B为NaOH，C为HCl，D为CH₃COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH＝13，NaOH的浓度为0.1 mol·L^－1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性，c(OH^－)＞c(H^＋)，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)，c(CH₃COO^－)和c(OH^－)的大小关系无法判断。根据t ℃时，稀氨水中c(H^＋)和c(OH^－)的值可知该温度下水的离子积常数K_W为10^－13，所以将100 mL 0.2 mol·L^－1的HCl溶液与100 mL 0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c(OH^－)＝(100×0.4－100×0.2)/200(mol·L^－1)＝0.1 mol·L^－1，c(H^＋)＝K_W/c(OH^－)＝10^－12 mol·L^－1，即pH＝12。