摘要：26．A.B.C.D.E为原子序数依次增大的五种短周期元素.E元素最高正价与最低负价的代数和为6.C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应.C.E属同一周期.且能形成1:3型化合物,B原子的最外层电子数比次外层电子数多3,A.D原子序数相差8,若用A.B.D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应.在得到的溶液中加入过量稀盐酸.只有一种溶液中能析出白色沉淀Y. (1)写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式 . (2)C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 . (3)将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为 . (4)生成白色沉淀Y的离子方程式为 . (5)在1molD的最高价氧化物形成的晶体中.含有共价键 mol.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_38613[举报]

I卷包括21小题，每小题6分，共126分。

1,3,5

6．D  7．D  8．B  9．C  10．A  11．B  12．D  13．C

26．（每空3分，共15分）

△

   （3）C+4HNO3（浓）    CO2↑+4NO2↑+2H2O

   （4）SiO+2H+=H2SiO3↓   （5）4

27．（15分）I．（1）（a）（b）（每个1分，共2分）（2）A、B、C（每个1分，共3分）

   （3）B（2分）

       II．（1）Fe3+、SO（每个1分，共2分）

   （2）Ba2+、Al3+、I－、SO（每个1分，共4分）（3）K+（2分）

. .

. .

. .

. .

高温

   （2）4FeS2+11O2     2Fe2O3+8SO2（3分）

   （3）能使品红溶液褪色，加热红色复现。（2分）

 

 

   （5）                                    （3分）

 

29．（每空3分，共15分）

   （1）消去反应               （2）

 

 

   （3）

 

 

   （4）

 

   （5）

 

 

 

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
A
Na
Na
；B
Al
Al
；C
Si
Si
；D
P
P
；E
Cl
Cl
．
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：
H3PO4＞H2SiO3
H3PO4＞H2SiO3
（用化学式表示）
 查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出元素符号：
A
Na
Na
，B
Al
Al
，C
Si
Si
，D
P
P
，E
Cl
Cl
；
（2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程：
．
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式：
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
H3PO4
H3PO4
＞
H2SiO3
H2SiO3
．
 查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族．B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差．回答下列问题：
（1）写出D元素的名称：
钠
钠
；比较原子半径B
＞
＞
C（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是
离子键、共价键
离子键、共价键
；
（3）化合物A2C的电子式为
；
（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于
离子
离子
晶体（填原子、分子或离子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为
H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
．
 查看习题详情和答案>>
a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的一些重要参数：
元素 a b c d e
原子半径/nm 0.075 0.074 0.186 0.160 0.143
主要化合价 +2，+3，+4，+5 -2 +1 +2 +3
单质沸点/℃ -195.8 -183.0 882.9 1090 2467
以下说法正确的是（　　）
 查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
A
Na
Na
 B
Al
Al
 C
Si
Si
 D
P
P
 E
Cl
Cl
．
（2）A与E两元素可形成化合物，写出电子式

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
H2SiO3＜H3PO4
H2SiO3＜H3PO4
．
 查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网