题目内容
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出元素符号：
A
（2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程：
．
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式：
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
（1）写出元素符号：
A
Na
Na
，BAl
Al
，CSi
Si
，DP
P
，ECl
Cl
；（2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程：
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式：
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
．（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
H3PO4
H3PO4
＞H2SiO3
H2SiO3
．分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，
（1）由以上分析可知：A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：；
（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al（OH）3，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O，
故答案为：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O；
（4）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，
故答案为：H3PO4；H2SiO3．
（1）由以上分析可知：A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为
，故答案为：
；（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al（OH）3，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O，
故答案为：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O；
（4）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，
故答案为：H3PO4；H2SiO3．
点评：本题考查原子结构位置与性质故选，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，为常见题型，注意把握原子结构特点正确推断元素的为解答该题的关键，题目难度中等．
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