Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
A

Na

 B

Al

 C

Si

 D

P

 E

Cl

．
（2）A与E两元素可形成化合物，写出电子式

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

H₂SiO₃＜H₃PO₄

．

Answer 1

分析：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和
“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl．根据题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答．

解答：解：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和
“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl．
（1）由以上推断出元素，故答案为：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A与E两元素可形成化合物NaCl，故电子式为，
故答案为：；
（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al（OH）₃，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O，
故答案为：Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O；
（4）C、D的最高价氧化物的水化物为：H₂SiO₃、H₃PO₄，根据元素周期律，因Si的非金属性小于P，所以酸性H₂SiO₃＜H₃PO₄，故答案为：H₂SiO₃＜H₃PO₄．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的相互关系，题目难度中等，注意正确推断元素的为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．