Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
A

Na

；B

Al

；C

Si

；D

P

；E

Cl

．
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O

．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：

H₃PO₄＞H₂SiO₃

（用化学式表示）

Answer 1

分析：分析：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl．根据题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答．

解答：解：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl．
（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na；Al；Si；P；Cl；   
（2）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：；
（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）₃，相互反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：H₃PO₄＞H₂SiO₃．

点评：本题考查原子结构、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，为高考常见题型，注意把握原子结构特点，为解答该题的关键，题目难度中等．