题目内容
a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的一些重要参数：
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分析：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，a有+2、+3、+4、+5价，处于ⅤA族，单质为气体，则a为N元素；b有-2价，处于ⅥA族，单质为气体，则b为O元素；c、d、e的原子半径依次减小，且与a、b相差很大，应处于第三周期，c有+1价，为Na元素，d有+2价为Mg元素，e有+3价，为Al元素，据此解答．
解答：解：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，a有+2、+3、+4、+5价，处于ⅤA族，单质为气体，则a为N元素；b有-2价，处于ⅥA族，单质为气体，则b为O元素；c、d、e的原子半径依次减小，且与a、b相差很大，应处于第三周期，c有+1价，为Na元素，d有+2价为Mg元素，e有+3价，为Al元素，
A．a为N元素，其氢化物为氨气，溶于水溶液呈碱性，故A错误；
B．Al与NaOH溶液反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；
D．d在a的单质中燃烧产物为Mg3N2，Mg2+与N3-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越大，故N3-的离子半径更大，故D正确，
故选：D．
A．a为N元素，其氢化物为氨气，溶于水溶液呈碱性，故A错误；
B．Al与NaOH溶液反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；
D．d在a的单质中燃烧产物为Mg3N2，Mg2+与N3-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越大，故N3-的离子半径更大，故D正确，
故选：D．
点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，根据元素的化合价与半径、单质沸点确定元素是关键，注意掌握元素周期律、原子结构与性质关系．
练习册系列答案
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【化学--选修3：物质结构与性质】
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（1）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程