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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。共48分)
1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B 14．D 15．D 16．D
二、(本大题包括5小题，共60分)
17．(12分，每空2分)
(1)C、
、S2一>F一>Mg2+
(2)分子 NCl3+3H20＝NH3+3HClO
(3)铝镁合金
18．(6分，每空2分)(1)小于(2)> (3)AD
19．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族
(2)酸性 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
(3)4FeS2+1102
2Fe2O3+8SO2 沸腾炉
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+
20．(17分)(1)MnO2+4H++
Mn2++C12↑+2H2O(2分)
(2)生石灰或固体氢氧化钠(2分)
(3)干燥管(2分) 除去氯气中的氯化氢(2分)
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)
(5)
(6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中(2分)
21．(13分)(1)使NO全部转化成HNO3(2分)ABC(2分)
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)
(3)CDE(3分)
(4)30％(或29．9％)(3分
在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H2）的值为
A．0.6mol/（L?s） B．0.45mol/（L?s）
C．0.3mol/（L?s） D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量
（5）若达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动
C．平衡时，NH3的体积分数增大 D．平衡时，NH3的体积分数可能减小．
（1）研究发现，化学反应伴随着能量的变化，许多化学反应的能量变化主要是表现为
（2）燃气公司要把一套以煤气（主要成分是CO、H2）为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应调整，合理的方法是
a．增大空气的进入量
b．增大天然气的进入量
c．空气和天然气的进入量都减小
（3）目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是
a．石油的裂解 b．煤的干馏 c．石油的分馏
（4）已知某地区酸雨污染比较严重．分析该地区降雨的成分发现，雨水中的阴离子以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的62%；阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84%．阴离子中SO42-和NO3-的质量比约为4.13：1，且NO3-的比例呈明显上升的趋势．
①该地区大气污染的特征是
a．煤烟型
b．机动车尾气型
c．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
②请你给出该地区防治酸雨的两条主要措施：
③某研究小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”为课题进行探究．如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是
（5）汽车尾气中含有氮氧化物和一氧化碳等有害气体，在加装了汽车尾气处理装置后，可以使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为N2、CO2排出．现在有NO、NO2、CO三种气体组成的混合气甲40.32L（标准状况下），在催化剂存在下充分反应后，得到无色无毒的混合气乙，再将乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，则原混合气甲中NO与NO2的体积比为
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H2）的值为______
A．0.6mol/（L?s） B．0.45mol/（L?s）
C．0.3mol/（L?s） D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）．
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）若达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则______
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动
C．平衡时，NH3的体积分数增大 D．平衡时，NH3的体积分数可能减小．
在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)
3H2(g) 
2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率
(H2)的值为
A．0.6mol/(L·s) B．0.45 mol/(L·s) C．0.3 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正 （选填“增大”、“减小”，下同），v逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 （填写编号）。
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积
c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若达到平衡时，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)
。保持温度不变，以
的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动
C．平衡时，NH3的体积分数增大 D．平衡时，NH3的体积分数可能减小
查看习题详情和答案>>完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H2）的值为______
A．0.6mol/ B．0.45mol/
C．0.3mol/ D．0.2mol/
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）．
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）若达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则______
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动
C．平衡时，NH3的体积分数增大 D．平衡时，NH3的体积分数可能减小．
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