Question

在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学．
（1）研究发现，化学反应伴随着能量的变化，许多化学反应的能量变化主要是表现为

 

（填“热量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，绿色植物在光合作用中把太阳能转化为

 

（填“电能”或“化学能”）．原电池是一种常见的能量转化装置，在原电池中发生的化学反应属于

 

（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）燃气公司要把一套以煤气（主要成分是CO、H₂）为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应调整，合理的方法是

 

（填字母）．
a．增大空气的进入量            
b．增大天然气的进入量
c．空气和天然气的进入量都减小
（3）目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是

 

（填字母）．
a．石油的裂解            b．煤的干馏             c．石油的分馏
（4）已知某地区酸雨污染比较严重．分析该地区降雨的成分发现，雨水中的阴离子以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的62%；阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84%．阴离子中SO₄^2-和NO₃^-的质量比约为4.13：1，且NO₃^-的比例呈明显上升的趋势．
①该地区大气污染的特征是

 

（填字母）．
a．煤烟型            
b．机动车尾气型
c．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
②请你给出该地区防治酸雨的两条主要措施：

 

、

 

．
③某研究小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”为课题进行探究．如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是

 

（至少答出3种不同类别的地点）．
（5）汽车尾气中含有氮氧化物和一氧化碳等有害气体，在加装了汽车尾气处理装置后，可以使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为N₂、CO₂排出．现在有NO、NO₂、CO三种气体组成的混合气甲40.32L（标准状况下），在催化剂存在下充分反应后，得到无色无毒的混合气乙，再将乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，则原混合气甲中NO与NO₂的体积比为

 

．

Answer 1

分析：（1）化学反应中断键吸收能量，成键放出能量，常以热能的形式转化；光合作用是把太阳能转化为化学能；原电池反应存在电子转移属于氧化还原反应；
（2）等体积的煤气和天然气相比，燃烧时天然气消耗的氧气多；
（3）a、石油的裂解产物没有苯，b、煤的干馏成分中含有苯，c、石油的分馏产物中没有苯；
（4）①根据酸雨的成分分析；
②根据引起污染的原因分析；
③根据污染物的来源不同，选择不同的地点；
（5）根据生成碳酸钙的量求出，二氧化碳的量，再根据得失电子守恒分析解答．

解答：解：（1）化学反应中断键吸收能量，成键放出能量，反应中能量转化常以热能的形式；大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，绿色植物在光合作用中把太阳能转化为化学能储存在植物体内；原电池反应存在电子转移属于氧化还原反应，所以在原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应；
故答案为：热量；化学能；氧化还原反应；
（2）等体积的煤气和天然气相比，燃烧时天然气消耗的氧气多，所以把一套以煤气（主要成分是CO、H₂）为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应调整为增大空气的进入量；
故答案为：a；
（3）a、石油的裂解产物为分子量比较小的链状烷烃和烯烃，所以没有苯，故不选；
b、煤的干馏成分中含有苯、甲苯、二甲苯等，故选；
c、石油成分为烷烃、环烷烃和芳香烃，但是没有苯，所以石油的分馏产物中没有苯，故不选；
故答案为：b；
（4）①已知酸雨的成分中含有SO₄^2-和NO₃^-，SO₄^2-主要来源于煤的燃烧，NO₃^-主要来源于汽车尾气，且NO₃^-的比例呈明显上升的趋势，所以由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化；
故答案为：c；
②根据引起酸雨的原因：SO₄^2-主要来源于煤的燃烧，NO₃^-主要来源于汽车尾气，从源头上防治污染，所以防治酸雨的措施为：燃料煤脱硫；减少私家车的使用；
故答案为：燃料煤脱硫；减少私家车的使用；
③某研究小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”为课题进行探究，根据引起污染的原因不同选择地点，建议选择的测定地点分别是公园、交通繁忙的地方、工业区；
故答案为：公园、交通繁忙的地方、工业区；
（5）现在有NO、NO₂、CO三种气体组成的混合气甲40.32L（标准状况下），则n（总气体）=

40.32L

22.4L/mol

=1.8mol/L，已知将乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，则n（CaCO₃）=

100g

100g/mol

=1mol，则n（CO₂）=1mol，则n（CO）=1mol，所以原混合气体中NO、NO₂的物质的量和为0.8mol，
设原气体中NO为xmol，NO₂为ymol，
则x+y=0.8mol，根据得失电子守恒，NO、NO₂生成N₂得到的电子与CO生成CO₂失去的电子相同，即2x+4y=1×2mol，联立方程式解得：x=0.6，y=0.2，
所以原混合气甲中NO与NO₂的体积比为3：1；
故答案为：3：1．

点评：本题考查了化学反应中的能量变化，环境污染等问题，同时涉及的氧化还原反应的计算，题目难度中等．