Question

在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定条件下达到平衡．
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H₂）的值为

B

  A．0.6mol/（L?s）        B．0.45mol/（L?s）
  C．0.3mol/（L?s）        D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正

增大

（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆

增大

，平衡向

正反应

方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为

放热

反应（选填“吸热”、“放热”）．
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是

c

（填写编号）．
  a．增大N₂的浓度    b．扩大容器体积    c．加入催化剂    d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量

不变

（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）若达到平衡时，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，则

B

    A．平衡向正反应方向移动             B．平衡不移动
    C．平衡时，NH₃的体积分数增大         D．平衡时，NH₃的体积分数可能减小．

Answer 1

分析：（1）2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，v（NH₃）=

0.6mol/L

2

=0.3mol/（L?s），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
（2）增大反应体系的压强，正逆反应速率均增大，但该反应为气体体积缩小的反应，则平衡正向移动；
（3）降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应；
（4）t₁时刻，正逆反应速率同等程度的增大；催化剂对化学平衡无影响；
（5）达到平衡时，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，由pV=nRT可知，各物质的浓度不变．

解答：解：（1）2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，v（NH₃）=

0.6mol/L

2

=0.3mol/（L?s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H₂）=0.3mol/（L?s）×

3

2

=0.45mol/（L?s），故答案为：B；
（2）增大反应体系的压强，正逆反应速率均增大，但该反应为气体体积缩小的反应，增大压强向气体体积缩小的方向移动，则平衡向正反应方向移动，
故答案为：增大；增大；正反应；
（3）降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应，故答案为：放热；
（4）t₁时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH₃的百分含量不变，
故答案为：c；不变；
（5）达到平衡时，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，由pV=nRT可知，各物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，NH₃的体积分数不变，故答案为：B．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，明确影响反应速率及平衡的外界因素即可解答，（5）为解答的难点，注意浓度不变则平衡不移动，题目难度中等．