摘要：24．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素 元素性质或原子结构 甲 M层上有3对成对电子 乙 该元素的一种同位素可测定文物年代 丙 单质为双原子分子.其氢化物的水溶液呈碱性 丁 1 mol丁单质和足量盐酸反应.在标准状况下收集到33.6 L氢气 (1)画出甲的原子结构示意图 .写出乙原子的轨道表示式 . (2)元素丙与氢元素形成一种具有10个电子的阳离子.写出该离子的电子式 (3)下列有关乙元素及其化合物的描述正确的是 A. 乙元素的氢化物比丙元素的氢化物稳定 B. 乙元素形成的单质可能是分子晶体 C. 乙元素的最高价氧化物是由极性键构成的极性分子D. 乙元素是构成有机物的必不可缺元素 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.甲.乙.丙.丁四种元素的最高价氧化物对应的水化物中.有一种的化学性质明显不同于其他三种的是 .理由是
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
回答以下问题：
（1）比较：氢化物的稳定性：T
（2）写出T的氢化物的电子式：
．
（3）X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：
（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对 |
| X | 第3周期元素的简单离子中半径最小的 |
| Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z | 最低负价为-2价，且无最高正价 |
（1）比较：氢化物的稳定性：T
＜
＜
Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞
＞
Y．（选填“＞”、“＜”或“=”）（2）写出T的氢化物的电子式：
（3）X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：
X＞Y＞T＞Z
X＞Y＞T＞Z
．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素Z的气态氢化物的电子式
（用相关元素符号表示），该氢化物VESPR模型是
（2）Y元素的价电子排布式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
四面体型
四面体型
．（2）Y元素的价电子排布式
3s23p1
3s23p1
．（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
F
F
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是c
c
．a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T为 元素（填元素名称）．元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 ．
（2）元素Y气态氢化物的电子式 ．
（3）元素Z的原子结构示意图为 ．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），能证明这一事实的依据是 ．
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （填酸的化学式），理由是 ．
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y气态氢化物的电子式
（3）元素Z的原子结构示意图为
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素Z的离子结构示意图
．Y的最高价氧化物中，化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比为：
（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：
（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：
（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
．
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X | M层有3个电子 |
| Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z | 最高正价为+7价 |
4
4
（填数字）．（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：
Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
．（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：
3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）
3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）
．（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的气态氢化物的分子式是
（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | K层和M层上电子数之和等于L层上电数子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
H2S
H2S
．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C
146C
．（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是
NH4+
NH4+
，该微粒含有的化学键类型是共价键
共价键
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是B
B
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化学式表示），理由是弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．