Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T为

 

元素（填元素名称）．元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

 

．
（2）元素Y气态氢化物的电子式

 

．
（3）元素Z的原子结构示意图为

 

．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），能证明这一事实的依据是

 

．
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

 

（填酸的化学式），理由是

 

．

Answer 1

分析：短周期元素，T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，据此解答．

解答：解：短周期元素，T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，
（1）由上述分析可知，元素T为硫元素，元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是¹⁴₆C，故答案为：硫；¹⁴₆C；
（2）元素Y气态氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；
（3）Cl元素原子，核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为，故答案为：；
（4）同周期随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性较强的是Cl，HClO₄的酸性比H₂SO₄强等能证明这一事实，
故答案为：HClO₄的酸性比H₂SO₄强；
（5）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为：H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，碳酸是弱酸，其它酸为强酸，碳酸明显不同于其他三种，
故答案为：H₂CO₃；碳酸是弱酸，其它酸为强酸．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素周期律、物质分类等，（5）为开放性题目，学生自行选择分类标准，有利于考查学生的分析归纳能力．