Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素Z的气态氢化物的电子式

（用相关元素符号表示），该氢化物VESPR模型是

四面体型

．
（2）Y元素的价电子排布式

3s²3p¹

．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是

F

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

c

．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．

Answer 1

分析：根据单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，
根据X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S²2S²2P⁴，则X为O元素，
根据第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al ³⁺，则Y为Al元素，
根据Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S²2S²2P³，则Z为N元素，以此解答该题．

解答：解：（1）Z的氢化物为NH₃，电子式为，氢化物VESPR模型为四面体型，
故答案为：；四面体型；
（2）Al元素的价电子排布式为3s²3p¹，故答案为：3s²3p¹；
（3）F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F易得到电子，则说明F的非金属性强，故答案为：F；c；

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．